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    【题目】有反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。

    （1）___元素的化合价升高，则该元素的原子___电子，被___(填“氧化”或“还原”)；而___元素的化合价降低，则该元素的原子___电子，被___(填“氧化”或“还原”)。

    （2）该反应中Fe2O3发生了___反应，Al发生了__反应；___是氧化剂，__是还原剂，___是氧化产物，___是还原产物。

    【答案】铝 失 氧化 铁 得 还原 还原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe

    【解析】

    （1）在反应中，Al的化合价由0价升高到+3价，失去电子，被氧化，Fe的化合价由+3价降低到0价，得到电子，被还原。故答案为：铝，失，氧化，铁，得，还原。

    （2）Fe2O3中铁的化合价降低，发生了还原反应，作氧化剂，生成的Fe是还原产物；Al的化合价升高，发生了氧化反应，作还原剂，生成的Al2O3是氧化产物。故答案为：还原，氧化，Fe2O3，Al，Al2O3，Fe。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和100mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为：（ ）

    A. 0.2mol/LB. 0.25mol/LC. 0.45mol/LD. 0.50mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）恒温下，向一个2L的恒容密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示。

    时间/min

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    c(NH3)/(mol·L-1)

    0.08

    0.14

    0.18

    0.20

    0.20

    0.20

    ①前20min的平均速率ν(H2)为__________，该温度下此反应化学平衡平衡常数为_________。

    ②能提高反应中N2的平衡转化率的是___________。

    A．增加N2的浓度 B．增加H2的量 C．移出部分NH3

    D．提高反应温度 E．加入合适的催化剂

    （2）工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的恒容密闭容器中达到平衡后。改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是___________________。

    A、充入氦气增大压强 B、增大反应物的浓度 C、使用催化剂 D、降低温度

    （3）已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O]，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    0.38

    该反应的化学方程是_________________________________；若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol，该反应__________达到平衡状态（填是或否）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组欲探究SO2与Cu(OH)2 的反应。

    实验

    实验步骤

    现象

    步骤1：打开分液漏斗，向烧瓶中加入30mL 0.5 mol/LNaOH溶液

    I. 有蓝色絮状沉淀，静置后分层。

    步骤2：从左侧导管通入SO2气体

    II. 静置后分层，上层溶液为淡绿色，底部有白色沉淀

    (1)现象I中产生蓝色沉淀的离子方程式是___________。

    (2)甲为了确认现象II中白色沉淀的成分，进行如下探究。查阅资料：

    CuSO3

    CuCl

    Cu2O

    溶解性

    不溶于水，浅黄色沉淀

    不溶于水，白色沉淀

    不溶于水，砖红色沉淀

    性质

    与酸反应

    能溶于较浓的HCl溶液

    酸性体系中不稳定，进一步反应生成Cu和Cu2+

    并进行如下实验：

    ①试剂a是___________。

    ②现象II中生成白色沉淀的离子方程式是___________。

    (3)甲认为Cu(OH)2沉淀全部转化为CuCl，乙依据实验现象对甲的观点进行反驳，依据的实验现象是_________。

    (4)丙认为实验存在干扰，欲探究纯净的Cu(OH)2 悬浊液与SO2的反应。

    ①丙过滤I中的蓝色沉淀，洗涤，取最后一次洗涤液于试管中，_________（填操作和现象），证明已洗涤干净。再进行如下实验：

    实验

    实验步骤

    现象

    从左侧导管通入SO2气体

    III. 静置后分层，上层溶液为淡绿色，底部有砖红色沉淀。

    ②丙预测产物是Cu2O，取砖红色沉淀，洗涤后，_________（填操作和现象），证明产物是Cu2O。

    (5)纯净的Cu(OH)2 悬浊液与SO2发生反应的化学方程式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于强电解质的是

    A.NH3·H2OB.CH3CH2OHC.MgCl2溶液D.K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：

    ①卤块的主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质

    ②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如图所示。

    回答下列问题：

    (1)过滤所需要的主要玻璃仪器有______________________。

    (2)加入BaCl2溶液的目的是______________________，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为___________(写化学式)

    (3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为_______________________。再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶，②_______________，③将滤液冷却结晶，④过滤、洗涤。

    (4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定[已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g·mol－1]。

    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液。

    步骤2：取出10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和21.00mL.1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点[发生的反应为Cr2O72－+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)]

    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL

    步骤2中发生反应的离子方程式为_____________________________。该样品中Mg(ClO3)2·6H2O的纯度为___________(保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示：

    已知：

    室温下，①2NO+Na2O2===2NaNO2

    ②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

    ③酸性条件下，NO或NO2ˉ都能与MnO4ˉ反应生成NO3ˉ和Mn2+

    回答下列问题：

    (1)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热。通入N2的作用是________________________________________。

    (2)装置B中观察到的主要现象为________________________________________，发生反应离子方程式是_____________。

    (3)装置D的作用是______________________________，发生反应的离子方程式是________________________________________。

    (4)预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和__________(写化学式)。为避免产生这些副产物，应在装置B、C间增加干燥管，则干燥管中盛放的试剂为__________（写名称）。

    (5)利用改进后的装置将3.12gNa2O2完全转化为NaNO2，理论上至少需要木炭__________g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S＋2H2SO4＋5O2＝4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是____，当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_____mol, 其中被S 元素还原的O2的物质的的量为__________mol 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年8月3日我国确诊首例非洲猪瘟疫情。10月25日，农业农村部新闻办公室发布，贵州省毕节市发生非洲猪瘟疫情。目前最有效的药物要主要成分的一种合成路线如图所示：

    已知：

    ①E、G能发生银镜反应

    ②R—CHO+R′—CH2—CHO (R、R表示烃基或氢)。

    请回答下列问题：

    (1)G的名称是____________________；D中所含官能团的名称是____________________。

    (2)Y的结构简式为__________________；A生成B的反应类型是__________________。

    (3)据最新报道，乙烯与双氧水在催化剂作用下反应生成B，产率较高。写出该反应的化学方程式____________________________________________。

    (4)简述逐一检测出F中官能团的实验操作与现象结论______________________。

    (5)在J的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有___________种。

    i.既能发生水解反应，又能发生银镜反应；

    ii.遇氯化铁溶液发生显色反应。

    (6)参照上述流程，以苯乙烯为原料，设计路线制备某药物中间体

    _________________________________。

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