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    【题目】辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S＋2H2SO4＋5O2＝4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是____，当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_____mol, 其中被S 元素还原的O2的物质的的量为__________mol 。

    【答案】Cu2S 4mol 0.8mol

    【解析】

    根据方程式可知反应中铜元素的化合价从+1价升高到+2价，失去1个电子；S元素的化合价从-2价升高到+6价，失去8个电子，所以Cu2S是还原剂；氧气中的氧元素得到电子，氧气是氧化剂。5mol氧气得到20mol电子，则当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为20mol÷5＝4mol。由于1mol还原剂失去10mol电子，则参加反应的还原剂是0.4mol，所以其中被S 元素还原的O2的物质的的量为=0.8mol。

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    【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　)

    A. 将纯水加热到95 ℃时，KW变大，pH不变，水仍呈中性

    B. 向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动， KW变小

    C. 向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)增大，KW不变

    D. 向纯水中加入醋酸钠，平衡正向移动，KW增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。

    （1）___元素的化合价升高，则该元素的原子___电子，被___(填“氧化”或“还原”)；而___元素的化合价降低，则该元素的原子___电子，被___(填“氧化”或“还原”)。

    （2）该反应中Fe2O3发生了___反应，Al发生了__反应；___是氧化剂，__是还原剂，___是氧化产物，___是还原产物。

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    【题目】某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2,则

    A. 分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B. 分子中C、H个数之比为1:2

    C. 分子中可能含有氧原子 D. 此有机物的最简式为CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定的温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中发生如下反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。已知该温度下反应的平衡常数K＝1，在t0时刻，若保持温度不变将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是(　　)

    A. 正反应是一个体积减小的反应，a＝2

    B. 速率随时间的变化关系可用上图表示

    C. 达平衡时B的转化率为40%

    D. 为提高A的转化率，可采取升高温度的措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属中，通常用热分解法冶炼的是

    A.钠B.铁C.铝D.银

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　)

    A. 将纯水加热到95 ℃时，KW变大，pH不变，水仍呈中性

    B. 向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动， KW变小

    C. 向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)增大，KW不变

    D. 向纯水中加入醋酸钠，平衡正向移动，KW增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)

    A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

    B. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32-水解

    C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理

    D. 配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2是形成雾霾天气的原因之一。

    （1）重型车辆常在排气管内喷淋尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2转化为无污染物质。采用“喷淋”的目的是 ，反应的活化能 （选填“增大”“减小”“不变”），写出该反应的化学方程式： 。【已知：CO(NH2)2中N呈－3价】

    （2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素。已知：

    ①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1

    ③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1

    写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式 。

    （3）恒温下将1.6 mol NH3和0.8 mol CO2放入容积为8 L的恒容密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。

    a．容器内气体压强保持不变 b．CO2与NH3的速率之比为1∶2

    c．NH2CO2NH4(s)质量保持不变 d．容器内温度保持不变

    该反应达到平衡时，测得CO2的物质的量浓度为0.05 mol·L-1。则平衡时CO2的转化率α＝ ；若其他条件不变，移去少量NH2CO2NH4，CO2的转化率 （选填“增大”“减小”“不变”）。

    （4）为减少NO2排放，可将NO2转化为NO后通入如右图所示装置，同时补充气体物质A使NO全部转化为NH4NO3，该装置中总化学反应方程式是 。

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