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    【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）
    A.K2CO3和K2O都属于盐
    B.H2SO4和NaHSO4都属于酸
    C.KOH和NH3H2O都属于碱
    D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

    【答案】C
    【解析】A、K2CO3是由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，K2O是由氧元素和钾元素构成的化合物属于氧化物，A不符合题意；

    B、NaHSO4是由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，不是酸，B不符合题意；

    C、KOH和NH3H2O电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子属于碱，C符合题意；

    D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3是由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，D不符合题意；

    所以答案是：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.标准状况下，22.4L苯所含的碳碳双键数为3NA

    B.常温常压下，1mol乙烯所含电子数为12NA

    C.1mol金属钠在足量乙醇中完全反应转移的电子数为NA

    D.在1L 1mol·L-1的乙酸溶液中含乙酸分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向该饱和溶液中加入KI浓溶液，下列说法正确的是

    A. 溶液中Pb2+和I-的浓度都增大 B. PbI2的溶度积常数Ksp增大

    C. 沉淀溶解平衡向右移动 D. 溶液中Pb2+的浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯磺酰氰酯(结构简式为)是一种多用途的有机合成试剂，在HClO4-NaClO4介质中， K5[Co3+O4W12O36](简写为Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。

    （1）基态钴原子的核外电子排布式为________________。组成HClO4-NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为____________________。

    （2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是____________、___________， 1个氯磺酰氰酯分子中含有σ键的数目为______________，氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。

    （3）ClO4-的空间构型为__________________。

    （4）一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图1所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为________________。

    （5）电石(CaC2)是制备氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化钙(CaC2)的晶胞结构如上图2所示，其晶胞参数分别为a、b、c，且a=b，c=640pm。已知四方相碳化钙的密度为1.85g·cm-3，[C≡C]2-中键长为120pm，则成键的碳原子与钙原子的距离为________pm和_______pm。(设阿伏加德罗常数的数值为6×1023)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程如下:

    已知:①NaClO2的溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

    ②Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)= 6.3×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-28。

    （1）发生器中反应的还原剂是_________(填化学式，下同)。吸收塔内ClO2在碱性条件下与H2O2生成NaClO2 的离子方程式为_______

    （2）从滤液中得到的NaClO2·3H2O的操作依次是_______、(填字母)、洗染、干燥。

    a.蒸馏 b.灼烧 c.冷却结晶 d.蒸发浓缩 e.过滤

    （3）亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数。

    弱酸

    HClO2

    HF

    HCN

    H2S

    Ka/mol·L-1

    1×10-2

    6.3×10-4

    4.9×10-10

    K1=9.1×10-8

    K2=1.1×10-12

    ①常温下，物质的量浓度相同的NaF、NaCN 两种溶液的PH由大到小的顺序为________。

    ②等体积等物质的量浓度的HClO2与NaOH溶液充分反应后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____。

    ③Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后最先析出的沉淀是______;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5 mol·L-l),此时体系中S2-的浓度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0..1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法不正确的是

    A. 常温下，水解常数Kh(CO32-)的数量级为10-4

    B. 当溶液是中性时，溶液的总体积大于20mL

    C. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)

    D. 在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有NaCl、NaOH、AgNO3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，该试剂是（　　）
    A.FeCl3溶液
    B.Na2CO3溶液
    C.MgCl2溶液
    D.盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案能达到目的的是(　　)

    A. 用品红溶液检验SO2

    B. 用焰色反应鉴别KNO3和KCl

    C. 用澄清石灰水鉴别MgCl2溶液和NaHCO3溶液

    D. 用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式中正确的是（　　）
    A.Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣
    B.Na2SO4=Na++SO42﹣
    C.Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣
    D.Ba（OH）2=Ba2++OH2﹣

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