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    【题目】下列实验方案能达到目的的是(　　)

    A. 用品红溶液检验SO2

    B. 用焰色反应鉴别KNO3和KCl

    C. 用澄清石灰水鉴别MgCl2溶液和NaHCO3溶液

    D. 用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液

    【答案】A

    【解析】

    A、SO2能使品红溶液褪色，加热后又恢复成红色，可用品红溶液检验SO2，故A正确；

    B、二者焰色反应现象相同，不能用焰色反应鉴别KNO3和KCl，故B错误；

    C、二者与澄清石灰水反应，均有白色沉淀产生，不能用澄清石灰水鉴别MgCl2溶液和NaHCO3溶液，故C错误；

    D、FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液均不是胶体，均没有丁达尔效应，不能鉴别，故D错误；

    故选A。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。某小组制备亚硝酸钠的实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)。

    已知：

    ①2NO+Na2O2=2NaNO2、2NaNO2+O2=2NaNO3

    ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

    ③酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+

    回答下列问题：

    (1)反应前需先打开弹簧夹，通入氮气排尽装置中的空气，原因是__________________。

    (2)装置A中反应的化学方程式为_________________；装置B中的实验现象为_____________，铜片逐渐溶解并有气泡产生。

    (3)若省略装置C，则装置D中的固体产物除NaNO2、NaOH外，还有__________、___________(填化学式)。检验产物中含有NaNO2的方法是：取少量样品于试管中，_____________________，则说明产物中含有NaNO2。

    (4)装置E的作用是___________________________。

    (5)NaNO2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+2H2O。根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，除样品外必须选用的物质有_________(填标号)。

    a.白酒 b.碘化钾、淀粉溶液 c.白醋 d.白糖

    (6)充分反应后，该小组设计实验检测产物中NaNO2的含量。称取装置D中固体2.3000g，完全溶解配制成溶液l00mL，取出25.00mL溶液用0.100mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定(杂质不与KMnO4反应)，三次滴定平均消耗KMnO4溶液30.00mL，则样品中NaNO2的质量分数为_______________。(已知：NaNO2的摩尔质量为69g·mol-1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）
    A.K2CO3和K2O都属于盐
    B.H2SO4和NaHSO4都属于酸
    C.KOH和NH3H2O都属于碱
    D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

    （1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；

    （2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；

    （3）SO42-的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；

    （4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；

    （5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是

    A. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液

    B. 放电时，当外电路中有1 mol e－转移时，水性电解液离子总数增加NA

    C. 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗11.2 L O2

    D. 放电时，负极反应式：Li－e－＋OH－＝LiOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳的氧化物和氮的氧化物与人类生活息息相关，它们之间有多种相互转化关系，可以变废为宝。

    (1)为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作反应情况，控制定条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，用传感器测得不同时间NO和CO的依度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)(10-4mol/L)

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    c(NO)(10-3mol/L)

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    ①前2s内的平均反应速率v(N2)=________，此温度下，该反应的平衡常数K=_______

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是____________。

    A.2n(CO2)=n(N2) B.混合气体的平均相对分子质量不变

    C.气体密度不变 D.容器内气体压强不变

    ③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___，压强P1、P2、P3的大小关系是____________，理由是_______________________。

    (2)用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx)

    ①根据下图判断提高脱硝效率(单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比)的最佳条件是：______________________。

    ②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ/mol

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-bk/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-ckJ/mol 其中a、b、C均为大于0。

    则放热反应:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 15g乙烷分子中含有共价键的数目为3NA

    B. 常温常压下，7g乙烯、丙烯的混合物含有原子数为1.5NA

    C. 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.01NA

    D. 25℃时，1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H+数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列互为同分异构体的是

    A. 红磷和白磷 B. 16O和18O C. 甲烷和丁烷 D. CH3OCH3和CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学式中，正确的是（ ）

    A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3kJ·mol-1

    B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

    N2+3H2(g)2NH3(g)；△H=-38.6kJ·mol-1

    C. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(1)； △H=-57.3kJ·mol-1

    D. 1molH2完全燃烧放热142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=+285.8kJ·mol-1

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