Question

【题目】Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)基态Ni原子价电子中成对电子数与未成对电子数之比为_________。

(2)MgO与CaO这两个物质，其中熔点较高的是______，原因是___________________________________________。

(3)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素之间的元素有_________种。

(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合， 其结构如图所示。

①组成M的元素中，电负性最大的是__________ (填名称)。

②M中碳原子的杂化方式为__________。

③M中不含__________ (填代号)。

a、π键 b、σ键 c、离子键 d、配位键

(5)NiO的晶体结构如图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为________________。

Answer 1

【答案】4：1 MgO 它们都是离子晶体，由于Mg2+的半径小于Ca2+,所以MgO的晶格能大于CaO 3 氧 sp2 、sp3 C (1，，)

【解析】

根据原子的电子排布图可以判断其价电子中的成对电子数和未成对电子数。根据影响晶格能的因素比较离子晶体的熔点高低。根据同一周期中第一电离能的变化规律分析第一电离能的相对大小。根据O和Cl形成的化合物中元素的化合价比较其电负性的大小关系。根据碳原子的成键特点判断其所形成的共价键的类型。根据晶胞结构及其中粒子的空间分布特点判断其坐标参数。

(1)基态Ni原子价电子排布式为3d84s2，其轨道表示式为，因此，其中成对电子数与未成对电子数分别为8和2，因此，其比值为4：1。

(2)组成和结构相似的离子晶体，其晶格能越高，其熔点越高。MgO与CaO均属于离子晶体，由于Mg2+的半径小于Ca2+，因此，MgO的晶格能高于CaO，其中熔点较高的是MgO。

(3)同一周期中的元素，其第一电离能从左到右呈增大趋势，其中第IIA和第VA的元素因其价电子排布处于较稳定的状态，其第一电离能高于邻近的两种元素，因此，第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素之间的元素有Be、C、O等3种。

(4)①非金属元素的电负性通常高于金属元素的电负性，组成M的元素中属于非金属元素的有H、C、O、Cl，H、C、O的电负性依次增大，O和Cl形成的化合物中，O显负价，故其中电负性最大的是氧元素。

②M分子中，苯环上的碳原子和形成碳碳双键的碳原子，其杂化方式为sp2，M分子中还有3个饱和的碳原子，其杂化方式为sp3。

③M分子中，苯环上的碳原子和碳碳双键中的碳原子既形成了σ键，又形成了π键，Ti原子与O原子之间形成了配位键，但是不含离子键，故选C。

(5)根据NiO的晶体结构示意图可知，其晶胞与氯化钠的晶胞相似，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，C离子位于晶胞侧面的面心，根据A和B的坐标可知，C离子坐标参数为(1，，)。