[题目]金属钛因为其优越的性能被称为“未来金属 .其工业冶炼涉及到的反应如下:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO回答下列相关问题:(1)钛的价层电子排布式为 .(2)已知部分物质熔沸点如下:名称金红石金刚石四氯化钛四溴化钛四碘化钛化学式TiO2CTiCl4TiBr4TiI4熔点1830℃3550℃-24.1℃38℃150℃沸点2927℃4827℃136.4℃233.1℃377.2℃晶型离子晶体分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】金属钛因为其优越的性能被称为“未来金属”，其工业冶炼涉及到的反应如下：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

回答下列相关问题：

（1）钛的价层电子排布式为______________。

（2）已知部分物质熔沸点如下：

名称	金红石	金刚石	四氯化钛	四溴化钛	四碘化钛
化学式	TiO2	C	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点	1830℃	3550℃	-24.1℃	38℃	150℃
沸点	2927℃	4827℃	136.4℃	233.1℃	377.2℃
晶型	离子晶体		分子晶体

表中金刚石的晶型为_________；自左向右，表中的三种钛的卤化物熔沸点依次升高的原因是_____________。

（3）配位数为6，组成为TiCl3·6H2O的晶体有两种：化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的X呈绿色，定量实验表明，X与AgNO3以1：2物质的量比反应生成沉淀。Y呈紫色，且Y与AgNO3以1：3物质的量比反应生成沉淀，则Y的化学式为___________，Y配离子的空间构型为_________。

（4）钙钛矿是重要的含钛矿物之一，其主要成分Z的晶胞如下图所示：

推测Z的化学式为________________。

（5）若晶胞参数a=384.1pm，Z晶体的密度为______g/cm3(已知NA≈6.0×1023；3.8413≈)。

【答案】 3d24s2 原子晶体分子晶体组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高 [Ti(H2O)6]Cl3 空间正八面体 CaTiO3 4.0

【解析】试题分析：（1）钛原子核外有22个电子，价电子排布在3d、4s轨道；（2）根据金刚石的熔点高分析；分子晶体组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；（3）Y与AgNO3以1：3物质的量比反应生成沉淀，说明外界有3个氯离子，6个水都在内界；（4）根据均摊原则计算Z的化学式；（5）根据化学式可知Z的摩尔质量是136g/mol；晶胞的体积是；

解析：（1）钛原子核外有22个电子，价电子排布在3d、4s轨道，价电子排布为3d24s2；（2）金刚石的熔点高，所以金刚石是原子晶体； TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶体，分子晶体组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以TiCl4、TiBr4、TiI4的熔沸点依次升高；（3）Y与AgNO3以1：3物质的量比反应生成沉淀，说明外界有3个氯离子，6个水都在内界，Y的化学式为[Ti(H2O)6]Cl3；Y配离子的空间构型为空间正八面体；（4）根据均摊原则，每个晶胞含有Ti原子数是 =1，含有Ca原子数1，含有O原子数是，所Z的化学式是CaTiO3；（5）根据化学式可知Z的摩尔质量是136g/mol；晶胞的体积是；则 g/cm3。

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（2）实验开始时，向D装置中加入10.00克乳化炸药样品和10.16克I2(已知I2过量)，打开所有止水夹，向装置内部通入N2，其目的是_______________________。

（3）关闭止水夹K1，打开分液漏斗活塞，加入硫酸后关闭，充分反应后，A中仍有SO2产生，关闭K2，此时B的作用是_______________________。B在反应过程中还能起到的作用是___________________________。

（4）反应后，将D装置取下，用N2赶走剩余SO2后加适量水配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L-1Na2S2O3标准液滴定剩余I2单质，已知反应如下：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，多次实验平均与消耗Na2S2O32溶液20.00mL，则原乳化炸药中水的含量为_________(填百分比)。