[题目]COCl2(g)CO(g)+Cl2(g),ΔH>0.当反应达到平衡时.下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体.能提高COCl2转化率的是( )A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )

A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥

【答案】B

【解析】

由反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0可知反应为体积增大的反应，且正向为吸热反应，欲提高COCl2转化率，应使平衡正向移动。

由反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0可知反应为体积增大的反应，且正向为吸热反应，欲提高COCl2转化率，应使平衡正向移动；①升高温度，平衡向吸热的方向移动，平成正移；②恒容通入惰性气体，虽增大了压强，但反应中各物质的浓度不变，平衡不移动；③增加CO的浓度，增加生成物的浓度，平衡逆向移动；④减小压强，平衡向体积增大的方向移动，平衡正移；⑤加催化剂，能使反应速率加快，平衡不移动；⑥恒压通入惰性气体，相当于增大体积、减小压强，平衡向体积增大的方向移动，平衡正移；故能提高COCl2转化率的是①④⑥；答案选B。

改变的条件(其他条件不变)			化学平衡移动的方向
浓度	增大反应物浓度或减小生成物浓度		向正反应方向移动
	减小反应物浓度或增大生成物浓度		向逆反应方向移动
压强(对有气体参加的反应)	反应前后气体体积改变	增大压强	向气体分子总数减小的方向移动
		减小压强	向气体分子总数增大的方向移动
	反应前后气体体积不变	改变压强	平衡不移动
温度	升高温度		向吸热反应方向移动
	降低温度		向放热反应方向移动
催化剂	同等程度改变v正、v逆，平衡不移动

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(1)若选用 (NH4)2SO3作为吸收液(已知NH3·H2O 的电离常数Kb=1.74×10-5)：

①H2SO3的pKa1=________( pKa1 = -lgKa1)；

②(NH4)2SO3溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是________________；

③图中b点溶液中n(HSO3- ) : n(NH4+) =_________。

(2)若选用0.1mol/L 的Na2SO3作为吸收液，吸收过程中，下列有关粒子浓度关系一定正确的是(忽略溶液体积的变化)_________。

A.Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)

B.NaHSO3溶液中存在：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

C.当吸收液呈中性时：2c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2mol/L

D.当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

方法II：用含铬废水吸收烟气中的SO2。吸收原理如图所示：

(3)“吸收”中反应的离子方程式为____________________

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回答下列问题：

(1)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

(2)D的氢化物比C的氢化物的沸点_____（填"高"或"低"），原因____________。

(3)E元素在周期表的位置是______________。

(4) 画出D的核外电子排布图_________________________________________，这样排布遵循了______________原理、____________原理和____________规则。

(5)用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。

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