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    【题目】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是

    A. Zn为电池的负极

    B. 正极反应式为＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O

    C. 该电池放电过程中电解质溶液碱性增大

    D. 电池工作时OH－向负极迁移

    【答案】B

    【解析】

    某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时，Zn被氧化，为原电池的负极，K2FeO4具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成Fe（OH）3，结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题。

    A．原电池发生工作时，Zn被氧化，为原电池的负极，选项A正确；

    B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-，选项B不正确；

    C．总方程式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，生成KOH，则该电池放电过程中电解质溶液浓度增大，碱性增大，选项C正确；

    D．电池工作时阴离子OH-向负极迁移，选项D正确。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

    B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

    C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

    D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某同学将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中，倒扣在盛饱和食盐水的水槽里，然后置于光亮处。一段时间后的现象正确的是：_____；

    （2）反应后试管中所得有机产物化学式为______________；（有几种写几种）

    （3）写出甲烷与氯气反应第一步的化学方程式_________；

    （4）在同温同压下，甲烷的同系物A的蒸汽密度是甲烷密度的4.5倍，其分子式__；

    （5）A有____种同分异构体；写出其有三个甲基的同分异构体的结构简式___；

    （6）A的某同分异构体只有一种一氯代物，请用系统命名法为该同分异构体命名_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如右图所示，下列关系不正确的是

    A. 元素X可能为锂

    B. 原子半径大小:r(M)>r(w)

    C. X2W中各原子均达8电子稳定结构

    D. 元素气态氢化物的稳定性:YH3>MH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )

    共价键

    H-H

    F-F

    H-F

    H-Cl

    H-I

    E(kJ/mol)

    436

    157

    568

    432

    298

    A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最稳定的共价键是H-F键

    C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项所述的数字是6的是（ ）

    A. 在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Na＋ 的个数

    B. 在晶体硅中，围成最小环的原子数

    C. 在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数

    D. 在CsCl晶体中，与一个Cs＋最近的且距离相等的Cl-的个数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。

    (1)燃煤废气中的CO2能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇(CH3OH，甲醇的结构式如图)：

    3H2(g)+CO2(g) CH3OH (g) + H2O(g) △H

    ①已知：

    化学键

    C-H

    C-O

    C=O

    H-H

    O-H

    键能/KJ/mol

    412

    351

    745

    436

    462

    则△H = _________________

    (2)在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    ①到达平衡时NO的转化率为_________。

    ②用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________________。

    ③如下图所示，表示NO2变化曲线的是________。

    ④能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。

    A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器内压强保持不变

    C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器内的密度保持不变

    (3)某反应恒容密闭容器中进行， 在0~3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示

    该反应的的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写正确的是（ ）

    A. H2S 的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

    B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-

    C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

    D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同

    B. 等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同

    C. 等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同

    D. 等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同

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