【题目】绿矾中FeSO4·7H2O含量的测定，若用容量法测定绿矾中FeSO4·7H2O的含量。滴定反应是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
实验方案如下：①称取15.041g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容。
②量取25.00mL 待测溶液于锥形瓶中。
③用0.0500mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数。
④ 。
⑤ 数据处理。
（1）上述实验方案中的步骤④是______。洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：
①检验活塞是否漏水；
②_______；
③向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调节初读数。
（数据处理）某小组同学的实验数据记录如下：
实验次数 | 初读数（mL） | 末读数（mL） |
1 | 0.20 | 21.40 |
2 | 0.00 | 21.00 |
3 | 1.60 | 26.60 |
（2）上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_______（用小数表示，保留三位小数）。
【答案】重复操作②③1～2次 用蒸馏水洗涤2～3次，再用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管2～3次 0.975
【解析】
（1）为减少实验误差，可重复②③12次，或做平行实验12次；洁净的滴定管在滴定前必须进行检漏和润洗，可用蒸馏水洗涤23次，再用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管23次，
故答案为：重复操作②③12次；用蒸馏水洗涤23次，再用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管23次；
（2）用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的数据中第三组数据误差较大，舍去，因此KMnO4溶液体积的平均值为
=20.10mL，则:
5Fe2++MnO4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
51
n(Fe2+) 0.05000mol/L×0.0210L
计算得到：n(Fe2+)=0.05000mol/L×0.0210L×5 =0.00525 mol；
则250mL溶液中含Fe2+=0.00525 mol×
=0.0525 mol；
FeSO47H2O物质的量为0.0525mol，质量=0.0525 mol×278g/mol=14.595 g；
质量分数=
×100%=97.5%=0.975，
故答案为：0.975。
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【题目】X(g)+3Y(g) 
2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是( )
A.10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
B.第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1
C.10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1
D.10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ
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【题目】利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物 | 开始沉淀 | 完全沉淀 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Co(OH)2 | 7.6 | 9.2 |
Al(OH)3 | 4.0 | 5.2 |
Mn(OH)2 | 7.7 | 9.8 |
（1）浸出过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为___。
（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为___。
（3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是___；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为__。
（4）操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，___、___、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是___（回答一条原因即可）。
（6）将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。
温度范围/℃ | 150～210 | 290～320 |
固体质量/g | 4.41 | 2.41 |
经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为___。[已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol-1]
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【题目】用Cl2和Ca(OH)2制备少量漂粉精（一种含氯消毒剂）的装置如下。
（1）A为氯气发生装置。A中反应方程式是________。
（2）B的作用是吸收挥发出的HCl。HCl可能对制备漂粉精造成的影响是________。
（3）用Cl2和Ca(OH)2制备的漂粉精，其有效成分是_________。
（4）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：
途径一：Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HClO
途径二：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ＝________+ _______（把反应补充完整）
（5）池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会________（填“增强”或“减弱”）。
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是________（填离子符号）。
（6）某届奥运会期间，发生了室外游泳池水变绿的事件，成为当时的一大新闻。有关负
责人说，池水变绿是藻类生长造成的。该游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投了过氧化氢（H2O2）消毒剂。消毒剂为什么不起作用了？_______。
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【题目】人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息。
（1）根据“硫酸亚铁片”标签如图1回答：
①硫酸亚铁片中，糖衣的作用是_______；
②检验硫酸亚铁是否被氧化的试剂是_______；
③硫酸盐的鉴别反应的离子方程式是______；
④鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是_______（选填序号）；
A.防止亚铁离子被氧化 B.抑制亚铁离子水解
（2）根据氢氧化铝片标签如图2回答：
①能缓解胃酸过多的有效成分是______；
②写出氢氧化铝中和胃酸反应的离子方程式_____。
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【题目】氨的催化氧化是制硝酸的主要反应之一,其微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A.甲的化学式为NH3 , 其水溶液呈碱性B.该反应中元素的化合价都发生改变
C.该反应中甲、乙的质量比为17 :32D.生成物丙、丁的分子个数比为1:2
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【题目】已知A为正盐。根据下列变化进行推断，回答有关问题：
（1）推断A、B、C、D的化学式：A________、B________、C________、D________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①生成气体B：__________________________________________________；
反应②白色沉淀溶解：________________________________________________。
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【题目】在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，化学反应速率最快的是 （ ）
A.v(H2)=0.2 mol·L-1·min-1B.v(H2)=0.04 mol·L-1·s-1
C.v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1D.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
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【题目】在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是
物质的量/ mol 时间/min | n(N2) | n(H2) | n(NH3) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.9 | ||
4 | 0.75 | ||
6 | 0.3 |
A. 0～2 min内，NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B. 2 min时， H2的物质的量0.3 mol
C. 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D. 4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变
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