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    【题目】人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息。

    （1）根据“硫酸亚铁片”标签如图1回答：

    ①硫酸亚铁片中，糖衣的作用是_______；

    ②检验硫酸亚铁是否被氧化的试剂是_______；

    ③硫酸盐的鉴别反应的离子方程式是______；

    ④鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是_______（选填序号）；

    A.防止亚铁离子被氧化 B.抑制亚铁离子水解

    （2）根据氢氧化铝片标签如图2回答：

    ①能缓解胃酸过多的有效成分是______；

    ②写出氢氧化铝中和胃酸反应的离子方程式_____。

    【答案】隔绝空气，防止 FeSO4 被氧气氧化 KSCN溶液 Ba2++SO42-=BaSO4↓ B MgCO3、Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

    【解析】

    （1）①亚铁离子具有强还原性，容易被空气中的氧气氧化，糖衣可以隔绝空气，防止亚铁离子被氧气氧化，

    故答案为：隔绝空气，防止FeSO4被空气氧化；

    ②硫酸亚铁若是变质，亚铁离子会被氧化成铁离子，所以可使用KSCN溶液检验，加入硫氰化钾，若溶液变成红色，证明硫酸亚铁已经变质，若溶液没有变成红色，证明硫酸亚铁没有变质，

    故答案为：KSCN溶液；

    ③硫酸根离子的检验：向溶液中加入盐酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,方程式为SO42+Ba2+=BaSO4↓，

    故答案为：Ba2++SO42=BaSO4↓；

    ④亚铁离子在水溶液中易水解，加盐酸增大氢离子浓度可以抑制水解，

    故答案为：B；

    （2）①该药片能缓解胃酸过多，胃酸的主要成分是盐酸，MgCO3、Al(OH)3与盐酸反应是有效成分，

    故答案为：MgCO3、Al(OH)3；

    ②氢氧化铝与胃酸中盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，

    故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以乙炔为原料，根据以下流程信息，制备有机物F；

    已知：

    回答以下问题：

    （1）A的化学名称为___。

    （2）B的结构简式为___，C中官能团的名称是___。

    （3）由A生成D的反应类型为___。

    （4）由C和E生成F的化学方程式为____。

    （5）芳香化合物X是E的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：2。写出两种符合要求X的结构简式____、___。

    （6）写出以1—溴—2—苯基乙烷为原料制备化合物的合成销路线(其他试剂任选)。___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO在工农业生产及科学研究中有着重要的应用。

    (1)CO催化脱硫：科学研究发现CoS对CO还原SO2实现脱硫、并回收S有很好的催化效果，该反应的化学方程式为__________。

    (2)CO催化脱氮：在一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化制作用下发生反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH=-1227.8 kJ/mol，测得相关数据如下：

    时间

    浓度

    0 min

    5 min

    10 min

    15 min

    20 min

    c(NO2)/mol·L-1

    2.0

    1.7

    1.56

    1.5

    1.5

    c(N2)/mol·L-1

    0

    0.15

    0.22

    0.25

    0.25

    ①其他条件不变，若不使用催化剂，则0～5 min内NO2的转化率将_____(填“变大”“变小”或“不变”)。

    ②下列表述能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。

    A．CO的化学反应速率为N2的4倍 B．气体的颜色不再变化

    C．化学平衡常数K不再变化 D．混合气体的密度不再变化

    ③有利于提高该反应中NO2平衡转化率的条件是_____(填序号)。

    A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压

    (3)CO与Ni发生羰化反应形成的络合物可作为催化烯烃反应的催化剂。Ni的羰化反应为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH＜0，T0温度下，将足量的Ni粉和3.7 mol CO加入到刚性密闭容器中，10 min时反应达到平衡，测得体系的压强为原来的。则：

    ①0～10 min内平均反应速率v(Ni)=___g·min-1。

    ②研究表明，正反应速率v正=k正·x4(CO)，逆反应速率v逆=k逆·x[Ni(CO)4](k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，x为物质的量分数)，计算T0温度下的=__。

    ③T1温度下测得一定的实验数据，计算得到v正~x(CO)和v逆~x[Ni(CO)4]的关系如图所示。当降低温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______、_______(填字母)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全氮类物质因具有超高能量而成为超高含能材料的典型代表。我国科学家成功合成了全氮阴离子盐——(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，是该领域的重大突破。

    （1）氮的原子结构示意图为________。

    （2）构成该全氮阴离子盐的离子是Cl－、H3O＋、NH4+和________。

    （3）氯与氢之间的作用对全氮阴离子盐的稳定性起着至关重要的作用。结合原子结构解释氯元素非金属性强的原因：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝、锌、铁在人类生产和生活中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

    （1）Fe2+电子排布式为___，Zn的基态原子能级最高的电子的电子云轮廓图形状为___。

    （2）已知Al的第一电离能为578kJ·mol-1、Mg的第一电离能为740kJ·mol-1，请解释Mg的第一电离能比Al大的原因___。

    （3）Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4络合物，1mol[Zn(NH3)6]2+配离子中含σ键___mol，其阴离子中心原子的杂化方式是___，NH3的沸点高于PH3的原因是___。

    （4）已知Zn2+等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：

    离子

    Sc3+

    Cr3+

    Fe2+

    Zn2+

    水合离子的颜色

    无色

    绿色

    浅绿色

    无色

    请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因：___。

    （5）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为___，其中Fe的配位数为___。

    （6）Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。六棱柱底边边长为xcm，高为ycm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___g·cm-3（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾中FeSO4·7H2O含量的测定，若用容量法测定绿矾中FeSO4·7H2O的含量。滴定反应是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

    实验方案如下：①称取15.041g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容。

    ②量取25.00mL 待测溶液于锥形瓶中。

    ③用0.0500mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数。

    ④ 。

    ⑤ 数据处理。

    （1）上述实验方案中的步骤④是______。洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：

    ①检验活塞是否漏水；

    ②_______；

    ③向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调节初读数。

    （数据处理）某小组同学的实验数据记录如下：

    实验次数

    初读数（mL）

    末读数（mL）

    1

    0.20

    21.40

    2

    0.00

    21.00

    3

    1.60

    26.60

    （2）上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_______（用小数表示，保留三位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某硬铝（含有铝、镁、铜）中铝的含量，设计了Ⅰ、Ⅱ两个方案。根据方案Ⅰ、Ⅱ回答问题：

    方案Ⅰ：

    (1)固体甲是铜，试剂X的名称是_______________。

    (2)能确认NaOH溶液过量的是___________（选填选项）。

    a. 测溶液pH，呈碱性

    b. 取样，继续滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成

    c. 继续加NaOH溶液，沉淀不再有变化

    (3)步骤④的具体操作是：灼烧、_______、________，重复上述步骤至恒重。

    (4)固体丙的化学式是______，该硬铝中铝的质量分数为_______________。

    方案Ⅱ的装置如图所示：

    操作步骤有：

    ①记录A的液面位置；

    ②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B液面相平；

    ③再次记录A的液面位置；

    ④将一定量Y（足量）加入烧瓶中；

    ⑤检验气密性，将a g硬铝和水装入仪器中，连接好装置。

    (1)试剂Y是________________；操作顺序是______________________。

    (2)硬铝质量为a g，若不测气体的体积，改测另一物理量也能计算出铝的质量分数，需要测定的是_______，操作的方法是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组利用电导率(电导率越大，导电能力越强)传感器、pH传感器探究NaHCO3和CaCl2能否发生化学反应。向25.00mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴入等体积、等浓度CaCl2溶液，电导率以及pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.电导率下降的原因是生成了CaCO3沉淀导致溶液中离子浓度降低

    B.a点后pH下降的原因是Ca2+促进HCO3H++CO平衡右移

    C.pH=7.3时，溶液中溶质主要为NaCl、CaCl2

    D.可用0.1mol·L-1CaCl2溶液鉴别浓度均为0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学进行如下趣味化学实验：

    将HgCl2溶液和KIO3溶液同时加入

    反应原理：

    ①IO＋3HSO=I-＋3SO＋3H+

    ②IO＋5I-+6H+=3I2＋3H2O

    ③Hg2+＋2I-=HgI2↓（橙红色）

    现象：先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色

    下列说法不正确的是（ ）

    A.反应①中IO表现了氧化性

    B.反应①对反应②的进行有促进作用

    C.该实验条件下，反应速率：③>②

    D.用Na2SO3溶液代替NaHSO3进行实验，现象相同

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