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    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．生成物能量一定低于反应物总能量
    B．吸热反应和熵减的反应都具有自发进行的倾向
    C．正、逆反应速率都改变，化学平衡一定发生移动
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）?2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

    分析 A．如为吸热反应，则生成物能量大于反应物总能量；
    B．如△H-T•△S＜0，则反应可自发进行；
    C．如正逆反应速率相等，则平衡不移动；
    D．反应热取决于反应物与生成物的总能量．

    解答 解：A．化学反应的焓变与反应物、生成物的总能量大小有关，如为吸热反应，则生成物能量大于反应物总能量，故A错误；
    B．如△H-T•△S＜0，则反应可自发进行，吸热反应和熵减的反应难以自发进行，故B错误；
    C．如正逆反应速率相等，则平衡不移动，故C错误；
    D．反应热取决于反应物与生成物的总能量，与反应的条件和途径无关，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的考查，注意理解反应热、焓变的相关概念，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．碘化钡（BaI2•2H2O）是一种白色粉末，常用于制取其他含碘化合物．一种制备流程如图1：

    （1）步骤Ⅰ制FeI2溶液时，提高反应速率的可行措施有a c（填序号）．
    a．铁粉和碘粉用球磨机磨成细粉
    b．增大n（铁粉）：n（碘）的配料比
    c．适当升高反应温度和搅拌速度
    d．向反应器中加水至I2全部溶解
    （2）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为FeI2+Ba（OH）2=Fe（OH）2↓+BaI2；用pH试纸测定溶液pH的方法是把一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，试纸变色后，立刻与标准比色卡比较确定溶液的pH．
    （3）步骤Ⅲ小心“煮沸”约20分钟，可使Fe（OH）2颗粒长大，其目的是便于（步骤Ⅳ）过滤分离；步骤V加入活性炭的目的是吸附Fe（OH）2及有机杂质等．
    （4）从过滤2所得滤液中获得BaI2•2H2O（溶解度曲线如图2所示）的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，C（SO42-）=2mol•L-1，用石墨作电极电解该溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标况）气体，则原溶液中k+的物质的量浓度为（　　）
    A．2mol•L-1B．3 mol•L-1C．1mol•L-1D．0.5 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某天然有机物A与碘水变蓝，在酶作用下水解生成B，1molB水解可生成2molC，D的溶液是常用的饮料之一，E的核磁共振氢谱为3：1：1：1，将F中的氢元素去掉可得到一种碳纤维材料．它们之间的转化关系如图所示，请回答下列相关问题：

    （1）B的名称：麦芽糖．
    （2）E中的官能团：羧基和醇羟基．
    （3）H→I的化学方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr，反应类型：取代反应或水解反应．
    （4）I与K生成高分子化合物的化学方程式：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+（2n-1）H2O．
    （5）J与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：OHCCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOCCOOH+2Cu2O+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．2.4 g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1 NA
    B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2 NA
    C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
    D．常温常压下，8 g O3中含有8 NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    B．1.7g NH3所含原子数为0.1NA
    C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L
    D．氧气和臭氧的混合物16 g中含有NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 ，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10?10，若向50mL0.018mol•L?1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L?1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为1.8×10-7mol•L?1，pH为2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．向2L 的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O2，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）②2NO2（g）═N2O4（g）测得 NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min 后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（　　）
    A．前 5min 反应的平均速率 v（N2O4）=0.36mol•L-1•min-1
    B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
    C．若起始时向该容器中充入3.6molNO 2和 2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
    D．反应①、②均为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-，如果增大NH${\;}_{4}^{+}$的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（　　）
    A．加入氯化铵固体B．适当升高温度C．通入氨气D．加入少量浓盐酸

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