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    【题目】对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成。已知①苯环上的硝基可被还原为氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，产物苯胺还原性强，易被氧化；②-CH3为邻、对位取代定位基，而-COOH为间位取代定位基。则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是

    A.甲苯 X Y对氨基苯甲酸

    B.甲苯XY对氨基苯甲酸

    C.甲苯XY对氨基苯甲酸

    D.甲苯XY对氨基苯甲酸

    【答案】A

    【解析】

    由于甲基是邻、对位取代定位基，而-COOH为间位取代定位基，且氨基还原性强，易被氧化，所以由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤是：甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生甲基对位上的取代反应产生对硝基甲苯，然后被酸性KMnO4溶液氧化，产生对硝基苯甲酸，最后对硝基苯甲酸与Fe、HCl作用，硝基被还原产生-NH2，得到对氨基苯甲酸，故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见的太阳能电池有单晶硅或多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。请回答下列问题：

    （1）基态硒原子的价电子排布式为___；H2O的沸点高于H2Se的沸点(－42℃)，其原因是___。

    （2）已知GaCl3晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，GaCl3品体类型为____。

    （3）Na3AsO4中阴离子的空间构型为_____，As原子采取_____杂化。

    （4）高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：_____。

    （5）锌与铜位于同一周期。硫化锌的晶胞结构如图所示，S2－周围等距离且最近的Zn2+个数为____；若晶胞边长为dpm，则硫化锌的密度为____g·cm－3(不必简化)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。

    (1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为________，该能层上具有的原子轨道数为________，电子数为________。

    (2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？________(填“是”或“否”)，原因是_______________________________(如果前一问填“是”，此问可以不答)。

    (3)镓与第ⅤA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶体中，每个Ga原子与________个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为________。

    (4)与As同主族的短周期元素是N、P、AsH3中心原子杂化的类型________；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是________，理由是________________________。

    (5)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：

    (1)I的最高化合价为________，K的元素名称为________。

    (2)基态时Q元素原子的电子排布式_________________________________，J元素原子的外围电子排布式______________________。

    (3)下列对比正确的是________。

    a．原子半径H＞G＞B＞A b．第一电离能E＞D＞C＞B

    c．电负性A＞H＞G＞Q d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

    (4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是________。

    a．L位于元素周期表中第5周期ⅠA族，属于s区元素

    b．O位于元素周期表中第7周期ⅧB族，属于d区元素

    c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素

    d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素

    (5)由P、A、C三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为________。

    (6)元素B和C的气态氢化物热稳定性较强的是________(填化学式)。

    (7)K的常见离子和B的最简单氢化物形成的配离子的名称为________，其水溶液颜色为________。Ag和元素K同族，且在K的下一周期，则Ag元素的原子序数为________，Ag也可以和B的最简单氢化物形成配离子，配位数为2，该配离子的符号为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下：

    1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a(不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应，下同)，溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为b，则a，b分别是( )

    已知：

    A．5mol，10mol B．6mol，2mol C．8mol，4mol D．8mol，2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①H2 (g) + Se (g) H2Se (g) +87.48kJ ②Se (g) → Se (s) +102.17kJ； 下列选项正确的是

    A.H2 (g) + Se (s)的总能量对应图中线段 b

    B.相同物质的量的 Se，Se(s)的能量高于 Se(g)

    C.1mol Se (g)中通入 1mol H2(g)，反应放热 87.48kJ

    D.H2 (g) + S (g) H2S (g) +QkJ ，Q< 87.48kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：

    已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判断不正确的是（ ）

    A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质

    B.反应②利用了H2O2的氧化性

    C.反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的

    D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学以不同方案探究Cu粉与FeCl3溶液的反应。

    (1)甲同学向FeCl3溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是______________________________________________。

    (2)乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，观察到溶液红色褪去，有白色沉淀A产生。

    ① 针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合价为-2价）中的一种或两种。实验过程如下：

    请回答：

    Ⅰ. 根据白色沉淀B是__________________（填化学式），判断沉淀A中一定存在CuSCN。

    Ⅱ. 仅根据白色沉淀A与过量浓HNO3反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，从氧化还原角度说明理由：_______________________________________________________。

    Ⅲ. 向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCl，则a是________________（填化学式）。

    根据以上实验，证明A仅为CuSCN。

    ② 进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整：

    _______Cu2+ + _______SCN= _______CuSCN↓ + _______ (SCN)2

    ③ 结合上述过程以及Fe(SCN)3 Fe3+ + 3SCN的平衡，分析(2)中溶液红色褪去的原因：_________________。

    (3)已知(SCN)2称为拟卤素，其氧化性与Br2相近。将KSCN溶液滴入(1)所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

    A.0.5 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2时，转移的电子数为NA

    B.7.8 g Na2O2与足量水反应时，转移的电子数为0.2NA

    C.64 g CaC2固体中所含的阴、阳离子总数为3NA

    D.密闭容器中充入1 mol H2与1 mol I2反应制备HI时，生成H-I键的数目为2NA

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