Question

【题目】某小组同学以不同方案探究Cu粉与FeCl3溶液的反应。

(1)甲同学向FeCl3溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是______________________________________________。

(2)乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，观察到溶液红色褪去，有白色沉淀A产生。

① 针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合价为-2价）中的一种或两种。实验过程如下：

请回答：

Ⅰ. 根据白色沉淀B是__________________（填化学式），判断沉淀A中一定存在CuSCN。

Ⅱ. 仅根据白色沉淀A与过量浓HNO3反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，从氧化还原角度说明理由：_______________________________________________________。

Ⅲ. 向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCl，则a是________________（填化学式）。

根据以上实验，证明A仅为CuSCN。

② 进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整：

_______Cu2+ + _______SCN= _______CuSCN↓ + _______ (SCN)2

③ 结合上述过程以及Fe(SCN)3 Fe3+ + 3SCN的平衡，分析(2)中溶液红色褪去的原因：_________________。

(3)已知(SCN)2称为拟卤素，其氧化性与Br2相近。将KSCN溶液滴入(1)所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是_______________________________________________。

Answer 1

【答案】Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ BaSO4 +1价铜也可将浓HNO3还原 AgNO3 2Cu2+ + 4SCN- = 2CuSCN↓ + (SCN)2 Cu和Fe3+反应生成Cu2+使c(Fe3+)减小 和反应生成和使减小，Cu2+和SCN-反应生成CuSCN沉淀使c(SCN-)减小，均使该平衡正向移动，导致Fe(SCN)3浓度减小，溶液红色褪去 Fe3+有剩余 空气中的O2将Fe2+氧化 (SCN)2将Fe2+氧化

【解析】

（1）向溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，说明生成了铜离子；

（2）①Ⅰ.根据流程图沉淀B不溶于酸，故该沉淀是硫酸钡；

Ⅱ. 中铜元素显+1价，也具有还原性，能够还原硝酸；

Ⅲ.用硝酸银溶液检验滤液中是否含有氯离子即可；

②根据氧化还原规律和元素守恒配平；

③和反应生成和使减小，和反应生成沉淀使减小；

（3）溶液变红色，说明溶液中含有。

（1）向溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，说明生成了铜离子，离子方程式为：，

故答案为：；

（2）①Ⅰ.根据流程图，溶液中含有过量的硝酸，即沉淀B不溶于酸，故该沉淀是硫酸钡，

答案为：；

Ⅱ. 中铜元素显+1价，也具有还原性，能够还原硝酸，故仅根据白色沉淀A与过量浓反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在，

答案为：+1价铜也可将浓还原；

Ⅲ.若白色沉淀A中含有，则滤液中含有氯离子，故用硝酸银溶液检验滤液中是否含有氯离子即可，

答案为：；

②根据氧化还原规律，一个转移1个电子，生成一个转移2个电子，故和的系数比为2:1，根据元素守恒配平即可，

答案为：；

③和反应生成和使减小，和反应生成沉淀使减小，均使正向移动，导致浓度减小，溶液红色褪去，

故答案为：和反应生成和使减小，和反应生成沉淀使减小，均使该平衡正向移动，导致浓度减小，溶液红色褪去；

（3）将 溶液滴入(1)所得的溶液中，观察到溶液变红色，说明溶液中含有，有可能是反应剩余的，或空气中的氧气将氧化生成的，根据题意也有氧化性，故也有可能是将氧化为，

故答案为：有剩余；空气中的将氧化；将氧化。