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    【题目】如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1 mol时，下列说法正确的是（　　）

    A.溶液的质量变化：甲减小乙增大

    B.溶液pH值变化：甲减小乙增大

    C.相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙

    D.电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e﹣=Cu，乙中负极：Mg﹣2e﹣=Mg2+

    【答案】A

    【解析】

    A. 甲中总反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，乙中总反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大，故A正确；

    B. 甲中生成H2SO4，pH减小，乙中消耗NaOH，pH减小，故B错误；

    C. 当两装置电路中通过的电子都是0.1mol时，甲中产生0.025molO2，乙中产生0.05molH2，故相同条件下，甲乙中产生气体的体积比为1：2，故C错误；

    D. 甲中阴极为Cu2+放电，电极反应为Cu2++2e-=Cu，乙中负极为Al放电，电极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故D错误；

    正确答案是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯是一种重要的化工原料，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，苯乙烯在2B类致癌物清单中。

    (1)工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯，其反应原理如下：

    ①在容积固定为2L的密闭容器内充人2mol，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强/MPa

    12.6

    13.68

    14.55

    15.22

    15.6

    15.75

    15.75

    根据表中数据计算该温度下压强平衡常数Kp_____(计算结果带单位，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    ②实际生产中常在恒压条件下掺入高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应)。在一定压强、900K的条件下，苯乙烯的产率随着的增大而_________(填“增大”“减小”或“不变”)。随着反应的进行，会产生积碳使催化剂活性减弱，水蒸气还有利于恢复催化剂活性，原因是__________(用化学方程式表示)。

    (2)研究表明金属次卟啉二甲酯能够顺利地选择性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛(结构简式为)，以该反应原理设计成酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为____________，若该电池消耗标准状况下11.2 L的O2，则外电路中理论上转移电子的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X是药物的中间体，它的一种合成路线如下。

    已知：RNH2++H2O

    （1）A无支链，A中含有的官能团名称是___。

    （2）A连续氧化的步骤如下：

    A转化为B的化学方程式是___。

    （3）M为芳香化合物，其结构简式是___。

    （4）M→N的化学方程式是___，反应类型是___。

    （5）下列说法不正确的是___。

    a．1molD与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH

    b．E在一定条件下可生成高分子化合物

    c．F能发生酯化反应和消去反应

    （6）Q的结构简式是___。

    （7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线___（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同温度下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述中错误的是（ ）

    A.化学反应速率：乙>甲B.平衡时O2的浓度：乙>甲

    C.平衡时SO2的转化率：乙>甲D.平衡时SO2的体积分数：乙>甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

    A.水蒸气的体积分数增大B.氢气的浓度增大

    C.平衡常数变大D.铁的质量增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.焦炭可用于制备电石、生产水煤气等。完成下列填空：

    (1)电石的主要成分是CaC2，CaC2的晶体类型是___________；其与水反应的化学方程式为______________________。

    (2)制备电石还需要用到CaCO3。组成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为____________。氧原子的核外电子排布式为_________________。

    (3)与同主族元素Mg相比，Ca的金属性更______（填“强”或者“弱”）。能证明这一结论的实验事实是________________________。

    II.用焦炭生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。完成下列填空：

    (4)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是____________。（选填编号）

    a．容器中的压强不再改变 b．混合气体的密度不再改变

    c．v正(CO)=v逆(H2O) d．c(CO)=c(H2)

    (5)将不同量的C (s)和H2O (g)分别加入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所

    需时间/min

    H2O

    C

    H2

    CO

    1

    650

    0.01

    0.02

    0.008

    5

    2

    800

    0.02

    0.03

    0.017

    3

    ①实验1中以v(H2) 表示的到达平衡时的平均反应速率为____________。

    ②下列图像正确的是________。（选填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿、辉铜矿、斑铜矿等是工业炼铜的常用原料。完成下列计算：

    (1)某种黄铜矿中铜的质量分数为0.25，生产1吨纯铜理论上需要这种铜矿_______吨。

    (2)实验室以黄铜矿为原料模拟工业炼铜时会产生SO2，用200 mL 1 mol/L的NaOH溶液吸收后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体19.98 g，求所得固体的成分及物质的量。__________

    (3)斑铜矿的主要成分M由Cu、Fe、S三种元素组成，其中Cu、Fe元素的质量比为40∶7。常温下将5.04 g M粉末全部溶于过量浓HNO3中，反应后的溶液加水稀释至500 mL，测得其pH=0。向溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液，当加入126 mL后，沉淀质量不再增加，求M的化学式。__________

    (4)以辉铜矿为原料火法炼铜，其原理是：

    2Cu2S+3O2 → 2Cu2O+2SO2； Cu2S+2Cu2O → 6Cu+SO2↑。

    将含3 mol Cu2S的辉铜矿与一定量的空气（氮气、氧气的体积比为4：1）在密闭容器中充分反应(假设各步反应都完全)，得到单质铜3 mol，求所得气体中SO2的体积分数。__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现某些化合物与水反应时，其中所含的一种元素可以发生自身氧化还原反应。

    （1）若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO。

    ①D为单质，其所含元素在元素周期表中的位置是___。

    ②下列说法中，正确的是___（填字母）。

    a.A、C的组成元素相同

    b.B的浓溶液可与铜反应得到A

    c.A、B、C中含有化合价不同的同种元素

    （2）若A为淡黄色固体，B为强碱。

    ①反应Ⅱ的化学方程式是___。

    ②若得到标准状况下气体C22.4L，则反应Ⅰ中生成B的物质的量是___mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（ ）

    A.B.

    C.D.

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