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    已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志．下列是有机物A～G之间的转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）A的官能团的名称是
     
    ；C的结构简式是
     
    ；
    （2）E是一种具有香味的液体，由B+D→的反应方程式为：
     
    ，该反应类型是
     
    ；
    （3）G是一种高分子化合物，其链节是
     
    ；
    （4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27°C）进行应急处理．写出由A制F的化学反应方程式：
     
    ，决定F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A是石油裂解气的主要成份，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C，则C是乙醛，B乙醇在高锰酸钾作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸载浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯E．G是一种高分子化合物，由A乙烯加聚而成为聚乙烯，F为A乙烯和氯化氢加成而成为氯乙烷，
    （1）A为乙烯含有谈谈双键，C为乙醛；
    （2）E是一种具有香味的液体，为乙酸乙酯，B+D为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应；
    （3）高分子化合物中重复出现的结构单元叫链节，G为聚乙烯，其链节为-CH2-CH2-；
    （4）乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷，根据氯乙烷的性质分析其用途；
    解答： 解：A是石油裂解气的主要成份，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水发生加成反应CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C，2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O，则C是乙醛，B乙醇在高锰酸钾作用下生成D，2C2H5OH+2KMnO4+5H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CH3COOH+7H2O，D是乙酸，乙醇和乙酸载浓硫酸作用下反应，CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，生成乙酸乙酯E．G是一种高分子化合物，由A乙烯加聚而成为聚乙烯，F为A乙烯和氯化氢加成而成CH2=CH2+HC1→CH3CH2C1，为氯乙烷．
    （1）A为乙烯，结构简式为：CH2=CH2，含有C=C双键，A是乙烯，B是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C，则C是乙醛，C的结构简式为CH3CHO，
    故答案为：碳碳双键；CH3CHO；
    （2）E是一种具有香味的液体，为乙酸乙酯，B是乙醇，B乙醇在高锰酸钾作用下生成D，2C2H5OH+2KMnO4+5H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CH3COOH+7H2O，D是乙酸，乙醇和乙酸载浓硫酸作用下发生酯化反应：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，
    故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应；
    （3）高分子化合物中重复出现的结构单元叫链节，G是一种高分子化合物，由A乙烯加聚而成为聚乙烯，其链节为-CH2-CH2-，
    故答案为：-CH2-CH2-；
    （4）F为A乙烯和氯化氢反应的产物，乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烷，方程式为：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，氯乙烷沸点低、易挥发，使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，能减轻伤员的痛感，
    故答案为：CH2=CH2+HCl 
    一定条件
    CH3CH2Cl；氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用．
    点评：本题考查有机物的推断，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与转化等，根据A结合物质的性质利用顺推法进行判断，注意掌握常用化学用语的书写，注意对基础知识的理解掌握，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下，200mL某气体的质量为1.142g，该气体的摩尔质量为
     

    （2）已知某种混盐中含Na+、Mg2+、K+和Cl-离子物质的量分别为0.80mol、0.05mol、0.20mol和0.90mol．测知该混盐中还有SO42-，则SO42-物质的量为
     

    （3）实验分析得知，200mL某硫酸铝溶液中含Al3+0.54g，求该溶液中硫酸根的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氯异氰尿酸（结构简式如图）是一种极强的氧化剂和氯化剂．
    （1）利用三氯异氰尿酸水解产物中的氧化性物质X可消毒灭菌，X的分子式为
     
    ．
    （2）“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示．为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品0.5680g，加水、足量KI、硫酸，配制成100mL待测液；准确量取25.00mL待测液于碘量瓶中，用0.1500mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点（发生反应的方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）；重复测定2次，所得的相关数据如下表：
    滴定序号待测液体积/mL标准液滴定管起点读数/mL标准液滴定管终点读数/mL
    125.000.0624.04
    225.000.0224.02
    325.000.1224.14
    ①滴定终点观察到的现象为
     
    ；
    ②配制0.1500mol?L-1 Na2S2O3溶液100mL，所需Na2S2O3?5H2O的质量为
     
    ；
    ③计算此样品的“有效氯”含量（写出计算过程）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．

    （1）A的电子式为
     
    ，F的结构简式
     
    ．
    （2）D分子中的官能团名称是
     
    ，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③
     
    ，反应类型
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某红色固体粉末样品可能含有Fe2S3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究，探究方案设计如下：
    查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：
    Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    探究一：
    用如图所示装置进行实验，回答下列问题：
    （1）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是
     
    （填选项）
    A．稀硫酸和锌片    B．稀硝酸和铁片
    C．浓硫酸和镁片    D．氢氧化钠溶液和铝片
    （2）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①
     
    -
     
    ④
     
    （填序号）
    ①打开止水夹
    ②熄灭C处的酒精喷灯
    ③C处冷却至室温后，关闭止水夹
    ④点燃C处的酒精喷灯
    ⑤收集氢气并验纯
    ⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气；
    （3）要确定样品的组成，实验过程需进行多次称量，至少称量的次数是
     
    ．
    探究二：
    （4）另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有
     
    ，写出该反应的化学方程式
     

    （5）为了进一步探究样品中是否存在另一种成分，取少量上述（4）中的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加
     
    则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分．
    探究三：
    （6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是（　　）
    A、X、Y均为气体单质
    B、物质的量：n（X）＜n（H2）＜n（Y）
    C、X的相对分子质量等于Y的相对分子质量
    D、隔板停止滑动时，A、B、C三部分体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    提示下列信息

    某无支链的环状一氯代烃A（分子式为C6H11Cl）可发生如下转化关系：

    试回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ，
    （2）指出下列转化的反应类型：C→D：
     

    （3）写出D→E的化学方程式：
     

    （4）A的链状同分异构体有多种．各写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式．
    ①只有一个甲基：
     

    ②有3个甲基，但不存在顺反异构体：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铵明矾[（NH4）xAly（SO4）m?nH2O]为无色、透明晶体．工业常用于制造颜料、媒染剂、净水剂等．制取铵明矾的工艺流程图如下：

    （1）25℃时，将0.2mol?L-1的氨水与0.1mol?L-1的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH=5，则该温度下氨水的电离常数Kb≈
     
    ．（忽略混合时溶液体积的变化）
    （2）铵明矾的化学式可通过下列实验测定：准确称取4.53g铵明矾配成溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色沉淀4.66g．另取4.53g铵明矾，配制成250.00mL溶液．准确量取25.00mL 溶液，调节溶液pH约为3.5，加入30.00mL 0.0500mol?L-1乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y）标准溶液，加热至沸，使Al3+与Na2H2Y的反应迅速定量进行；待反应完成后调节溶液为5～6，加入二甲酚橙指示剂，再用0.0500mol?L-1 Zn2+滴定液返滴定过量的Na2H2Y，至滴定终点消耗Zn2+滴定液10.00mL．反应的离子方程式为：Al3++H2Y2-═AlY-+2H+，Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+
    ①若返滴定时，滴定管在使用前未用Zn2+滴定液润洗，测得的Al3+含量将
     
    （填“偏高”、或“偏低”或“不变”）；
    ②调节溶液pH约为3.5的目的是
     
    ；
    ③通过计算确定铵明矾的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气．
    Ⅰ．工业上通常采用电解法制氯气：观察如图，回答：

    （1）若饱和食盐水中含有酚酞，通电后
     
    （填a或b）侧先变红．
    （2）电解反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）生产的氯气常用于制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效，且属于氧化还原反应的一条化学方程式
     
    ．
    Ⅱ．如图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置（加热设备及部分夹持固定装置已略去）．请根据要求完成下列各题．

    （1）若实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验其和铜的反应．所选装置的顺序依次为（从左向
    右）
     
    ；
    （2）写出A中反应的化学方程式并用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目
     
    ；若在标准状态下收集到2.24L氯气，则被氧化的HCl的物质的量是
     
    mol．
    （3）E管中现象
     
    ．脱脂棉的作用是
     
    ．

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