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    【题目】顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1,1－环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是(　　)

    A. 碳铂中所有碳原子在同一个平面中

    B. 顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2

    C. 碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为2∶1

    D. 1 mol 1,1－环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA

    【答案】C

    【解析】A、根据结构简式，其中碳原子有sp3杂化，属于四面体，因此所有碳原子不在同一平面，故A错误；B、N有3个σ键，无孤电子对，因此杂化类型为sp3杂化，故B错误；C、sp3杂化的碳原子有4个sp2杂化的碳原子有2个，即个数比为2：1，故C正确；D、1mol此有机物含有含有σ键的数目为26NA，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。

    (1)A物质所含官能团的名称是____。

    (2)反应③的化学方程式是____。

    (3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是____（填序号）。

    a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

    Ⅱ.葡萄可用于酿酒。

    (1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是____。

    (2)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是____。

    ②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是____。

    (3)有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：

    ①称取E4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．

    ①有机物E的相对分子量为：__．

    ②将此9.0gE在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）．

    ②9.0g有机物E完全燃烧时，经计算：生成CO2共为____ mol．

    ③经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基

    ④写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

    A. Na2CO3粉末(NaHCO3)，加热直至固体质量不再减少

    B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入过量的CO2气体

    C. CO2(HCl)，将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中

    D. H2(HCl)，将气体通入碱石灰中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素。

    （1）N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是____________。

    （2）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是______（填写序号）。

    a. b.

    c. d.

    （3）分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________，1个分子中含有_________个π键。

    （4）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_____________。已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长_______cm。（用含ρ、NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、铁能形成多种价态的化合物，单质铁能被众多的氧化剂所氧化。

    （1）将5.6g的生铁与足量的稀盐酸反应，生成H2的质量______0.2g(填“>”“<”“=”)，向此生铁上滴加几滴稀硝酸，写出反应的离子方程式：___________________________。

    （2）配制FeCl3溶液时常会出现浑浊现象，其原因是______________________(用离子方程式表示)。室温下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液，至少需要添加_______mL 2mol/L的盐酸才会不出现浑浊（已知室温时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，忽略加入盐酸对溶液体积的影响）。

    （3）钢铁制品易生锈，导致其生锈的最主要原因是发生了________腐蚀；用NaOH、NaNO2等溶液对铁制品进行钝化处理可提高其抗腐蚀能力，下面是处理过程中所发生的一个反应：____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____，请完善该反应方程式。

    II、硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为

    NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H＝－41.8kJ·mol－1

    （1）下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是_________。

    a. 体系内混合气体的密度保持不变 b.

    c. 容器内气体的总压强保持不变 d. NO体积分数不再改变

    （2）某温度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常数k=2.25，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始浓度如下表所示。

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(NO2)/mol/L

    0.10

    0.20

    0.20

    c(SO2)/mol/L

    0.10

    0.10

    0.20

    ①10min后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率___________。

    ②丙达到平衡所用的时间_________(填“<”“>”“=”)10min，达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ）

    A. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

    B. 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理

    C. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂。”这个过程是可逆反应

    D. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是

    A. ①②③④ B.④③①② C.③④①② D.②①④③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )

    提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。

    A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

    B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

    C. d点无BaSO4沉淀生成

    D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向盛有60mL pH=4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是

    A. HA溶液的物质的量浓度为0.067mol·L-1

    B. 25℃时，HA的电离平衡常数约为1.5×10-9

    C. a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)

    D. b点时:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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