【题目】写出下列反应的离子方程式:
(1)实验室制备二氧化碳气体
(2)氢氧化钡与稀硫酸反应
(3)食盐水与硝酸银溶液反应
(4)氢氧化钠溶液与硝酸的反应 .
【答案】
(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(2)Ba2++2OH﹣+2H++SO ═2H2O+BaSO4↓
(3)Ag++Cl﹣=AgCl↓
(4)H++OH﹣=H2O
【解析】解:(1)实验室中用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳,反应的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,所以答案是:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;(2)氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为:Ba2++2OH﹣+2H++SO ═2H2O+BaSO4↓,所以答案是:Ba2++2OH﹣+2H++SO
═2H2O+BaSO4↓;(3)氯化钠与硝酸银溶液反应的实质为银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀,反应的离子方程式为:Ag++Cl﹣=AgCl↓,所以答案是:Ag++Cl﹣=AgCl↓;(4)稀硝酸与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水,反应的离子方程式为:H++OH﹣=H2O,所以答案是:H++OH﹣=H2O.
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【题目】我国“长征二号F”运载火箭发射现场.可以看到从火箭的下部喷射出大量的红棕色的气体,关于这种红棕色气体的认识正确的是
A.是溴蒸气,火箭发射时作氧化剂
B.是二氧化氮气体,火箭发射时作还原剂
C.是溴蒸气,火箭发射时作还原剂
D.是二氧化氮气体,火箭发射时作氧化剂
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【题目】用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
X | Y | Z | |
A | 氧化物 | 化合物 | 纯净物 |
B | 胶体 | 分散系 | 混合物 |
C | 含氧酸 | 一元酸 | 酸 |
D | 碱性氧化物 | 金属氧化物 | 氧化物 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】液氨气化后,分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料。氨气分解反应的热化学方程式如下:2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) ΔH = + a kJ·mol-1 (a>0)。请回答下列问题:
已知:2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l) ΔH1 = - b kJ·mol-1
NH3 (g) NH3(l) ΔH2 = - c kJ·mol-1
(1)氨气自发分解的反应条件为________(填“高温”、“ 低温”、“ 任何条件下”),4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) 的 ΔH3 =_____________kJ·mol-1。
(2)H2O的电子式为_____________,水能发生电离:2H2O(l) H3O++OH-,液氨也能发生类似的电离。请写出液氨的电离方程式____________________________________。
(3)液氨气化后,分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料,在KOH电解质溶液中,电池负极的电极反应为__________________________________________,实验室中用氢氧燃料电池作为电源采用Pt电极对液氨进行电解可以得到H2和N2 ,若电解过程中阳极收集得到4.48L气体(标况),则转移的电子的数目是_________________。
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【题目】关苯与乙烯的比较中,正确的是( )
A.分子中所有原子都在同一平面上
B.等质量燃烧时,苯耗氧多
C.都能与溴水反应
D.都能被酸性高锰酸钾溶液氧化
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A. 等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为NA
B. 电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电子数为0.2NA
C. 标准状况下,将3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中,被氧化的Br-数目为0.1NA
D. 标准状况下,11g由3H和16O组成的超重水中,中子数和电子数之和为10NA
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【题目】下列递变情况中,正确的是
A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B. Si、P、S元素的最高正价依次降低
C. C、N、O的原子半径依次减小
D. Li、Na、K的金属性依次减弱
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