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    【题目】下列递变情况中，正确的是

    A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

    B. Si、P、S元素的最高正价依次降低

    C. C、N、O的原子半径依次减小

    D. Li、Na、K的金属性依次减弱

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．Na、Mg、Al位于同一周期，原子的最外层电子数依次为1、2、3，最外层电子数依次增多，故A错误；B．Si、P、S元素原子的最外层电子数依次为4、5、6、，元素的最高正价依次升高，故B错误；C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则C、N、O的原子半径依次减小，故C正确；D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，Li、Na、K的金属性依次增强，故D错误；故选C。

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    A. 纯净的液氨中，pN=7

    B. 液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4＋)+c(NH2－)

    C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3

    D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11

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    【题目】某温度下，H2（g） + CO2（g） H2O（g）+ CO（g）的平衡常数K=9/4。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和 CO2（g），其起始浓度如下表所示

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    C（H2）/ mol·l-1

    0.010

    0.020

    0.020

    C（CO2）/ mol·l-1

    0.010

    0.010

    0.020

    下列判断不正确的是

    A. 平衡时，乙中CO2 的转化率大于60%

    B. 平衡时，甲和丙中H2 的转化率均是60%

    C. 平衡时，丙中C（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·l-1

    D. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    【题目】向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是

    A. 0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1

    B. 2 ～4min内容器内气体的密度没有变化

    C. 该温度下，反应的平衡常数为1.8

    D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60 mol

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    A．平衡时Y的转化率为×100％

    B．向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大

    C．再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变

    D．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ＜45°

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