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    将Al片和Cl2片用导线相连，一组插入浓硝酸，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池，则在这两个原电池中负极分别是（           ）

    A．Al、Cu          B．Cu、Al          C．Al、Al            D．Cu、Cu

    解析：原电池中负极材料的还原性强于正极材料，但铝片在浓硝酸中被钝化后难以反应，而铜片却与浓硝酸强烈反应，故铜为负极，插入NaOH溶液中的是铝溶解，失去电子作负极。

    答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室少量的金属钠保存在
    煤油
    煤油
    中，取用时用到的仪器和用品有
    镊子、小刀、玻璃片、滤纸
    镊子、小刀、玻璃片、滤纸
    ，剩余的钠应
    放回原瓶
    放回原瓶
    ；将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为
    2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+
    2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+
    ，观察到的现象为
    abc
    abc
    （填写标号）．
    a．钠浮在液面上四处游动          b．钠融成了一个闪亮的小球
    c．溶液中有蓝色沉淀生成          d．溶液中有红色固体析出
    （2）实验室制氯气的化学反应方程式为_
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；氯气为有毒气体，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，请完成该离子方程式
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    ，该原理还可用于工业制
    漂白液
    漂白液
    ．
    （3）下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是
    acde
    acde

    a．Al     b．Mg   c．CH3COONH4     d．NaHCO3   e．Al2O3．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省温州四中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

    实验步骤
    		实验现象
    ①将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水中
    		A．剧烈反应，产生大量无色气体。
    ②将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液
    		B．浮在水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
    ③将镁条放入稀盐酸中
    		C．生成淡黄色沉淀。
    ④将铝条放入稀盐酸中
    		D．反应较快，产生无色气体。
    ⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液至过量
    		E．有气体产生，溶液变成浅红色。
    ⑥向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
    		F．产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失。
    请你帮助该同学整理并完成实验报告。
    （1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。
    （2）实验药品：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH 溶液等。
    实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。
    （3）实验内容（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）
    实验内容
    		实验现象
    		化学方程式
    ①
    		B
    		  
    ②
    		 
    		Mg + 2H2O  Mg(OH)2 + 2H2 ↑
    ③
    		 
    		Mg + 2HCl =  MgCl2 + H2↑
    ④
    		D
    		 
    ⑤
    		 
    		AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl
    Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
    ⑥
    		 
    		Na2S + Cl2 =" 2NaCl" + S↓
    (4)实验结论：                                              。

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

    实验步骤

    实验现象

    ①将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水中

    A．剧烈反应，产生大量无色气体。

    ②将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液

    B．浮在水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。

    ③将镁条放入稀盐酸中

    C．生成淡黄色沉淀。

    ④将铝条放入稀盐酸中

    D．反应较快，产生无色气体。

    ⑤向AlCl3 溶液中 滴加NaOH 溶液至过量

    E．有气体产生，溶液变成浅红色。

    ⑥向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

    F．产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失。

    请你帮助该同学整理并完成实验报告。

    （1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。

    （2）实验药品：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3 溶液、NaOH 溶液等。

    实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。

    （3）实验内容（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）

    实验内容

    实验现象

    化学方程式

    ①

    B

      

    ②

     

    Mg + 2H2O  Mg(OH)2 + 2H2 ↑

    ③

     

    Mg + 2HCl =  MgCl2 + H2↑

    ④

    D

     

    ⑤

     

    AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl

    Al(OH)3 + NaOH =  NaAlO2  + 2H2O

    ⑥

     

    Na2S + Cl2 = 2NaCl + S↓

    (4)实验结论：                                               。

     

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    科目：高中化学 来源：陕西省模拟题 题型：填空题

    甲醇是一种很好的清洁燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。
    （1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应： CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ
    CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为___________  。
    ②图中的P1____________P2（填“”或“=”），100℃时平衡常数为__________ 。（填数值）
    ③该反应的△H _________ 0(填“”或“=”)。
    （2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H<0……Ⅱ。
    若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是__________。
    A．升高温度       B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大    D．再充入1mol CO和3mol H2
    （3）下列叙述正确的是①____________②___________
    ①在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片.
    A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大        
    B.电子通过导线由铜片流向锌片
    C.正极有O2逸出                          
    D.铜片上有H2逸出
    ②E.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
    F.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
    G.工业上用电解熔融的AlCl3方法来制备金属Al
    H.电解熔融的烧碱绝对不可能得到金属钠

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