[题目]某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色.提供化学药品:铁粉.稀硫酸.氢氧化钠溶液.(1)稀硫酸应放在中(填写仪器名称).(2)本实验通过控制A.B.C三个开关.将仪器中的空气排尽后.再关闭开关 .打开开关就可观察到氢氧化亚铁的颜色.试分析实验开始时排尽装置中空气的理由．(3)该实验使用铁粉.除反应速率可能太快外.还可能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

（1）稀硫酸应放在___________中（填写仪器名称）.

（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关______、打开开关_______就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由_________________．

（3）该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是__________________．

（4）在FeSO4溶液中加入(NH4）2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O] （式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①为洗涤(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是__________。

A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________.滴定终点的现象是_____________________.通过实验数据计算的该产品纯度为______________（用字母ac表）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

【答案】分液漏斗 B A 防止生成的氢氧化亚铁被氧化铁粉进入导管从而堵塞导管 D MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色 ×100% BC

【解析】（1）实验开始的时候，稀硫酸应该放在分液漏斗中，实验中逐渐滴加，与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气。

（2）排净空气后，关闭开关B打开开关A，这样反应继续生成的氢气无法逸出，只能在2中聚集，压强增大，将溶液经开关A压入装置3内。排净装置内的空气的主要目的是为了排除氧气，避免氧气将氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁。

（3）铁粉颗粒太小，可能将导管口堵住。

（4）①因为该晶体易溶于水，不溶于乙醇，所以应该选择用90%的乙醇溶液洗，这样可以避免产品的损失。

②酸性高锰酸钾溶液将亚铁离子氧化为铁离子，其对应方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。达到滴定终点的时候，溶液中所有的亚铁离子都被反应，滴入的过量的高锰酸钾使溶液显浅红色，所以终点现象为：最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色。第一次的实验的误差太大，所以舍去，后两次的平均值为25.00mL。所以高锰酸钾为25c/1000mol，亚铁离子为其5倍，所以是c/8mol。配成500mL溶液，取出25ml，所以原来的亚铁为，所以硫酸亚铁铵晶体为5c/2 mol，质量为392×5c/2，所以产品纯度为：392×5c/2a=980c/a。实验结束时俯视刻度线读取滴定终点，会将高锰酸钾的体积算小，所以选项A错误。滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，会将加入的高锰酸钾的体积算大，选项B正确。第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗。锥形瓶是不需要润洗的，如果润洗了，锥形瓶内壁上会有一部分硫酸亚铁铵，这样就需要加入更多的高锰酸钾溶液，选项C正确。该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，那么三次滴定都在使用相同的高锰酸钾浓度体积应该差异很小，选项D错误。

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②测定：开塞后迅速加入1～2 mL浓硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O===2I－＋S4O。

试回答：

（1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少_____________。

（2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手________，眼睛要注视________。

（3）水中溶解氧的计算式是______(以g/L为单位)。

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方案A（上图）方案B（下图）

已知：H2S、PH3为有毒气体，都能被CuSO4溶液吸收除去。

请回答下列问题：

（1）实验前都需进行将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑的操作步骤。从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有_________（填编号）。

①铁架台②玻璃棒③广口瓶④石棉网⑤烧杯⑥漏斗⑦酒精灯

（2）方案A中FeSO4溶液的制备：将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·L－1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A的装置是________（填“甲”或“乙”）。

（3）方案A中废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）___________，用无水乙醇洗涤晶体的原因是___________________。

（4）实验方案B中FeSO4溶液的制备：用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物——无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应，过滤，收集滤液即得硫酸亚铁溶液。此方案的优点有_______________（填编号）。

a.充分利用了实验室废弃物——硫酸铜粉末，避免了药品浪费，又回收了金属铜，实现了变废为宝。

b.避免了有毒气体的排放对环境造成的污染。

c.原子利用率达到100%。

d.避免了在加热中Fe2+被氧化成Fe3+，有利于产品质量等级的提高，并节约了能源。

（5）产品中Fe3+杂质的定量分析

①配制Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL。称取_______mg高纯度的硫酸铁铵[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]，加2.00 mL经处理的去离子水，振荡溶解后，加入2mol·L－1HBr溶液l m L和l mol·L－1KSCN溶液0.5 mL，加水制成100 mL溶液。配制过程中必须用到的定量仪器为____________（选填编号）。