【题目】向10mL0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液中各组分物质的量分数δ(X) [δ(X)=]随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是
A. Ka1(H2A)为10-3.1
B. pH=5.0时,c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-)
C. pH=8.2时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-)
D. pH由5.0调至10.5时,主要反应的离子方程式为HA-+OH-=A2-+H2O
【答案】B
【解析】A. 由图像可知pH=3.1时,H2A与HA-的曲线相交,则c(H2A)=c(HA-), Ka1(H2A)== 10-3.1,故A正确;B. pH=5.0时,溶液中的溶质为NaHA,c(H2A)= c(A2-),溶液显酸性,说明HA-的水解程度小于电离程度,水也要电离出部分氢离子,因此c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故B错误;C. pH=8.2时,c(HA-)=c(A2-),根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+ c(HA-)= c(OH-)+3c(A2-),故C正确;D. pH=5.0时,溶液中的溶质为NaHA,pH由5.0调至10.5时,主要反应的离子方程式为HA-+OH-=A2-+H2O,故D正确;故选B。
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【题目】已知常温下,在溶液中可发生以下两个反应:①Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-;②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-。现将标准状况下 1.12L 的氯气通入 1L 0.05mol/L 的 FeBr2溶液中,由此判断下列说法正确的是
A. 氧化性强弱:Cl2 > Fe3+ > Br2 B. 还原性强弱:Br- >Fe2+ >Cl-
C. 反应后溶液中 c(Fe3+):c(Br- ) =1:1 D. 反应后溶液中 c(Fe2+):c(Cl-) =1:2
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【题目】某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品:铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
(1)稀硫酸应放在___________中(填写仪器名称).
(2)本实验通过控制A、B、C三个开关,将仪器中的空气排尽后,再关闭开关______、打开开关_______就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由_________________.
(3)该实验使用铁粉,除反应速率可能太快外,还可能会造成的不良后果是__________________.
(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (式量为392),该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品,下列方法中最合适的是__________。
A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用无水乙醇洗
C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度,称取a g产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高锰酸钾溶液体积/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________.滴定终点的现象是_____________________.通过实验数据计算的该产品纯度为______________(用字母ac表).上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是_______。
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低
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【题目】向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( )
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 在0.45~0.90 mol之间 D. 大于0.45 mol
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【题目】下列说法正确的是
A.淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖B.油脂水解可得到氨基酸和甘油
C.蛋白质水解的最终产物是多肽D.蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖
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【题目】固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆-氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许O2-在其间通过。该电池的工作原理如下图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是( )
①多孔电极a为负极
②a极对应的电极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-
③b极的电极反应式为H2-2e-+O2-==H2O
④该电池的总反应式为2H2+O22H2O
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③ ④
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【题目】下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )
A.SO3+H2O=H2SO4
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.2F2+2H2O=4HF+O2
D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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【题目】用石墨作电极电解100mLAgNO3溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况),则原AgNO3溶液的物质的量浓度为( )
A. 3mol·L-1 B. 2mol·L-1 C. 1.5mol·L-1 D. 1mol·L-1
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【题目】一定温度下,水溶液中H+的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A. 该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
B. 该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13
C. 升高温度,可能引起由c向b的变化
D. 该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
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