[题目]下列装置能构成原电池的是( )A.B.C.D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列装置能构成原电池的是( )

A.B.

C.D.

【答案】B

【解析】

原电池的构成条件：一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生（一般是活动性强的金属与电解质溶液反应）；

二看两电极：一般是活泼性不同的两电极；

三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件①电解质溶液，②两电极直接或间接接触，③两极插入电解质溶液；

据此分析解答。

A．两个电极都是铜电极，电极材料相同，不符合构成原电池的条件，该装置不是原电池，A选项错误；

B．锌比碳活泼，锌与硫酸能够发生氧化还原反应，所以锌做负极，碳做正极，硫酸做电解质溶液，符合原电池构成条件，该装置属于原电池，B选项正确；

C．不是闭合回路，该装置不属于原电池，C选项错误；

D．无水乙醇不属于电解质，不能自发进行氧化还原反应，不符合原电池构成条件，该装置不属于原电池，D选项错误；

答案选B。

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【题目】（CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

已知反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。

在不同温度时K1、K2的值如下表：

温度（绝对温度）	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

（1）写出K2表达式：____。

（2）推导反应CO2（气）+H2（气）CO（气）+H2O（气）的平衡常数K与K1、K2的关系式：__，判断该反应是__反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）在体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2（气），在1173K时发生反应CO2（气）+H2（气）CO（气）+H2O（气）并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表：

时间/min	CO2(mol/L)	H2(mol/L)	CO(mol/L)	H2O(mol/L)
0	0.2000	0.3000	0	0
2	0.2740	0.0260	0.0260
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.0727	0.1727	0.1273	0.1273
6	0.0350	0.1350	0.1650

①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：_____。

②在0～5min之间，达平衡时CO2的转化率为____。

③第6min时，平衡向____方向（填“正反应”或“逆反应”）移动，可能的原因是___。

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【题目】乙酰苯胺是一种具有退热镇痛作用的药物，可用苯胺和冰醋酸为原料来制备乙酰苯胺。

①化学原理为： (已知：苯胺易被氧化)

②相关物质的物理常数

物质	相对分子质量	状态	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解度（g）
物质	相对分子质量	状态	熔点（℃）	沸点（℃）	水	乙醇
苯胺	93	无色液体	6	184	3.42（20℃）	任意比混溶
冰醋酸	60	无色液体	17	118	任意比混溶	任意比混溶
乙酰苯胺	135	白色片状固体	114	304	0.56（20℃）、3.45（50℃）、5.20（100℃）	36.9（20℃）

③制各乙酰苯胺的装置如图所示：韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管。

④制备方法和过程：

(1)仪器a的名称_______。

(2)制备过程中加入锌粒的作用：其一是________、其二是防止暴沸。

(3)从化学平衡的角度分析，步骤1要控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因_____。

(4)步骤2中将反应液倒入冷水中的目的是______。

(5)步骤3中洗涤剂最好选择________。

A.冷水 B.热水 C.15%的乙醇溶液 D.NaOH溶液

(6)步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→_____→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。

(7)本实验所得到的乙酰苯胺产率是________。

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【题目】利用海洋资源获得的部分物质如下图所示，有关说法正确的是

A. 在化学反应中，H2O可转变为D2O

B. “加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2

C. 实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2

D. 电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg

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请回答下列有关问题：

(1)反应物断键吸收的总能量为___________________。

(2)生成物成键放出的总能量为______________。

(3)判断H2+Cl2=2HCl反应_____________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反应物的总能量________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的总能量。

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B. 图1整个过程中共生成0.18 g水

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D. 图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO

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（配制KMnO4标准溶液）如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)________。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________。

(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

（测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

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2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝________。

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【题目】宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒（Se）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒，可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O。下列有关叙述正确的是

A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞I2