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【题目】按要求回答下列问题

(1)反应类型______________

反应类型________________

(2)现有如下有机物:

CH3—CH3 CH2=CH2 CH3CH2CCH

CH3CCCH3 C2H6 CH3CH=CH2

一定互为同系物的是_______,一定互为同分异构体的是_______(填序号)

(3)人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈(丙烯腈:CH2=CH—CN),试写出以乙炔、HCN为原料,两步反应合成聚丙烯腈的化学方程式。

_________________________________

_________________________________

【答案】(1)加成反应(1分);加聚反应(1分)

(2)(2分)(2分)

(3)每个方程式2分

CHCH+HCN→CH2 ==CH—CN

nCH2=CH—CN

【解析】

试题分析:(1)可知反应为乙烯与溴水发生加成反应;可知反应为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯;

(2)CH2=CH2 CH3CH=CH2为同系物, CH3CH2CCH CH3CCCH3互为同分异构体

(3)由乙炔、HCN为原料合成聚丙烯腈发生反应的化学方程式为CHCH+HCN→CH2 ==CH—CN; nCH2=CH—CN

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题:

(1)用CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH =_______kJ·mol-1

(2)一定压强下,在容积为2 L的密闭容器中充入1mol CO2 mol H2在催化剂作用下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH 平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”);

(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式_______________

(4)25,两种酸的电离平衡常数如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。

0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合,主要反应的离子方程式为_________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在我国南方,遭遇冰雪灾害时常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为元素周期表前20号元素,X的阳离子和Y的阴离子电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是__________________,该物质中化学键类型是________________,电子式是__________________

(2)D、E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则元素D的阴离子结构示意图是________________。D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8电子稳定结构,该分子的电子式为____________________

(3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质与W的单质加热时生成物中化学键类型为__________,电子式为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率。请回答下列问题:

(1) 上述实验中发生反应的化学方程式有:

_______________________________________

(2) 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因:__________________

(3) 实验中现有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是:________

(4) 要加快上述实验中气体产生的速率,还可以采取的措施有:

________________________________________________(举两种)。

(5) 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下的一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加到6个盛有过量锌粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积气体所需要的时间。

①请完成此实验设计,其中:V1 =____;V6 = ____;V9=____

②反应一段时间后,实验E中的金属呈____色;

③该同学最后得出结论为:当加入少量硫酸铜溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的硫酸铜溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因:______________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质都可以添加到食品中其中使用时必须严格控制用量的是

A食醋 B蔗糖 C料酒 D亚硝酸钠

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】绿色化是一种生产生活方式。下列行为与绿色化理念不相符的是

A. 大力发展清洁能源,减少对传统能源的依赖

B. 生活垃圾分类收集处理,实现资源化再利用

C. 大量生产和贮存石灰,修复酸雨浸蚀的土壤

D. 推广共享单车,倡导低碳、环保的出行方式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知以下信息:①1 mol N2的共价键断裂吸收946 kJ的能量;1 mol H2的共价键断裂吸收436 kJ的能量;形成1 mol NH3中的化学键释放1 173 kJ的能量。②将一定量的N2和H2投入一密闭容器中,在一定条件下进行反应,测得有关数据如下:

N2(mol·L-1)

H2(mol·L-1)

NH3(mol·L-1)

起始时

3

3

0

2s末

2.6

1.8

0.8

根据以上相关数据回答问题:

(1)用H2表示该反应2 s内的平均反应速率为________

(2)______(填“能”或“不能”)确认该反应2 s末已达化学平衡状态。

(3)写出该反应的化学方程式:

________________________________________________________________________

(4)氮气和氢气生成氨气的过程______(填“释放”或“吸收”)能量。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中药药剂砒霜(主要成分As2O3,微溶于水)在医疗上用于治疗急性白血病。某课题组以一种含砷精矿石粉(主要成份为As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性杂质)为原料制取As2O3, 工艺流程简图如下:

回答下列问题:

(1)过程I中所得SO2气体可回收再利用,下列有关SO2用途的说法正确的是______

A.工业制硫酸 B.漂白纸张 C.自来水消毒

(2)过程II中发生的反应______氧化还原反应(填“是”或“不是”)。

(3)过程V中系列操作为_______ (填化学实验基本操作名称)。

(4)①过程I中焙烧As2S3的化学反应方程式为_______________

②过程IV中生成As2O3的离子反应方程式为_______________

(5)有毒的AsO33-通过电解反应可转化为无毒的AsO43-。用石墨为电极,在强碱性溶液中

电解含AsO33-的溶液,阳极的电极反应式为______________

(6)测定某As2O3粗产品(含As2O5杂质)中As2O3的质量分数的实验过程如下:

a.称取m g粗产品溶解于NaOH溶液,得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。

b.分别移取25.00mL上述溶液,用0.02500 mol·L-1的I2标准溶液进行滴定(I2将AsO33-氧化为AsO43-,淀粉溶液为指示剂)。每次滴定开始时液面读数如图一所示,三次滴定结束时,I2标准溶液液面读数如图二图四所示。

①描述滴定终点的现象_____________________

②粗产品中As2O3的质量分数为______________ (用含有m的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1

Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1

根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )

A. CO的燃烧热为283 kJ

B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ·mol-1

D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023

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