【题目】成环是有机合成的重要环节.如反应①化合物(Ⅰ)可由(Ⅲ)合成:
(1)(Ⅰ)的分子式为 , 1mol(Ⅰ)最多能与molH2发生加成反应.
(2)写出(Ⅳ)→A的化学方程式 .
(3)酸性条件下,化合物B能发生聚合反应,化学方程式为 .
(4)化合物B→(Ⅴ)的反应类型为 .
(5)(Ⅲ)与(Ⅱ)也能发生类似反应①的反应,生成含两个六元环的化合物的结构简式为(任写一种)
(6)下列物质与(Ⅴ)互为同分异构体的是(填序号)
【答案】
(1)C10H10O2;4
(2)
(3)
(4)消去反应
(5)
(6)②④
【解析】解:(1)由结构简式(I)的分子式为C10H10O2 , (Ⅰ)中C=C及苯环能与氢气发生加成反应,则1mol(Ⅰ)最多能与4mol H2发生加成反应,
所以答案是:C10H10O2;4;(2)(Ⅳ)→A发生﹣OH的催化氧化反应,该反应为 ,
所以答案是: ;(3)化合物B中含C=C,发生加聚反应,则 ,
所以答案是: ;(4)根据题中物质转化关系,B中羟基与邻位碳上的氢脱去水,发生消去反应生成物质Ⅴ,
所以答案是:消去反应;(5)反应①为加成反应,则(Ⅲ)与(Ⅱ)也能发生类似反应①的反应,生成含两个六元环的化合物的结构简式为 ,
所以答案是: ;(6)分子式相同,结构不同的有机物互为同分异构体,则(Ⅴ)互为同分异构体的是②④,
所以答案是:②④.
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【题目】物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为( )
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:3
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【题目】室温下,下列溶液的离子浓度关系正确的是( )
A.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c( HC2O4﹣)
B.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS﹣)>c(OH﹣)>c(H2S)
C.NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO )十c(OH﹣)
D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中c(Cl﹣)>c(H+)>c(NH )>c(OH﹣)
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【题目】请回答:
(1)H2O2的电子式 .
(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由 .
(3)完成以下氧化还原反应的离子方程式:MnO﹣4+C2O2﹣4+=Mn2++CO2↑+ .
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【题目】等物质的量的CO2和NH3相比,下列说法不正确的是
A. 常温常压下,体积之比为1:1 B. 分子数之比为1:1
C. 原子数之比为1:1 D. 质量之比为44:17
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【题目】1gN2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是
A.(x/28)mol-1 B.(x/14)mol-1 C. 14x mol-1 D.28x mol-1
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【题目】利用二氧化铈(CeO2)在太阳能的作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下:mCeO2(m-x)CeO·xCe+xO2、(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO。下列说法不正确的是
A. CeO2·xCe是该反应的催化剂 B. 该过程中CeO2没有消耗
C. 该过程实现了太阳能向化学能的转化 D. O2在第一个反应中作氧化产物
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,振荡后溶液最终呈红色
D.点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中,立即熄灭
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