[题目]依据原电池原理.回答下列问题:(1)图1是依据氧化还原反应:Zn +Cu 2+＝Zn 2++Cu 设计的原电池装置.①电极X的材料是 .反应过程中电极X的现象是 .②Y电极发生的电极反应式为: .(2)图2是使用固体电解质的燃料电池.该燃料电池总反应方程式为:CH4+2O2 =CO2+2H2O.装置中.以稀土金属材料作惰性电极.在两极上分别通入CH4和空气.其中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】依据原电池原理，回答下列问题：

（1）图1是依据氧化还原反应：Zn ＋Cu 2+＝Zn 2+＋Cu 设计的原电池装置。

①电极X的材料是_____（填化学名称），反应过程中电极X的现象是_______。

②Y电极发生的电极反应式为：_______。

（2）图2是使用固体电解质的燃料电池，该燃料电池总反应方程式为：CH4+2O2 =CO2+2H2O。装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2－离子(O2＋4e― = 2O2－)。

①c电极为____极。（填“正”或“负”）

②B物质为______。

③d电极上的电极反应式为_______。

④固体电解质中O2－离子移向_______电极。（填“c”或“d”）

【答案】锌电极不断溶解 Cu 2+ +2e－＝Cu 正 CH4 CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O d

【解析】

（1）由题意可知，该原电池为锌铜原电池，由图知，电子由X电极流向Y电极，则X为负极，即X为Zn，反应过程中电极不断溶解，Y为正极，发生的反应为Cu 2+ +2e－＝Cu；

（2）由图可知，电流由c电极流向d电极，则c为正极，d为负极，A为氧气，B为甲烷燃料，d电极上的电极反应式为CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O，原电池电解质中的阴离子向负极移动，则O2－离子移向d电极。

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【题目】下图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择。

（1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H2的还原性并检验其氧化产物。

①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、____________。

②检查好装置的气密性后加热B前必须进行的操作是_________________ 。

（2）若锥形瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化，其反应产物为NO和H2O。

①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→C→B→C，请写出B中氨的催化氧化反应方程式____________________________ 。

②装置B中可能观察到的现象是_____________________________。

（3）若锥形瓶中盛装Na2SO3固体，分液漏斗中盛装H2SO4溶液，B中盛装Na2O2固体，可探究SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成。根据气流方向，装置的连接顺序为：A→D→B→E，根据实验现象回答问题：

①若将带余烬的木条靠近E的导管口，木条复燃，SO2表现酸性氧化物的性质，则反应的方程式可能为：____________________；

②若在E的导管口未收集到任何气体，SO2只表现还原性，则反应的方程式可能为：____________________。

③装置B中观察到的现象是__________。

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【题目】在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质,滤液中的阳离子可能是( )

①只有Fe2+；②Fe2+和Fe3+； ③Fe2+和Cu2+； ④Cu2+和．

A.②③B.②④C.①④D.①③

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子检验的方法正确的是

A. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

C. 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。(部分固定装置未画出)

（1）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸溶液至浸没三颈烧瓶中的固体。若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃，说明SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学方程式为____。

（2）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中。E中的现象为___，E中反应的离子方程式为___。F中的现象为___。

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A.1molN2和3molH2的总键能大于2molNH3的总键能

B.使用铁触媒作为催化剂对Q值的大小无影响

C.用水吸收NH3后，剩余N2和H2循环利用提高原料利用率

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【题目】资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因，实验如下。

Ⅰ．探究体现漂白性的主要微粒

实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中。观察到前者褪色而后者不褪色。

实验二：

	试管中的液体	现象
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	b．0.1mol/LNaHSO3溶液(pH=5)	溶液立即变浅，约15s后完全褪色
	c．0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)	溶液立即褪色
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	e．pH=2 H2SO4溶液	红色溶液不变色