Question

【题目】某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级或二级电离：

H2AH++HA—；

HA—H++A2—；

已知同温同浓度时的电离平衡常数K(H2A)远大于K(HA—)，设有下列四种溶液体系：

A． 0.01 mol/L的H2A溶液

B． 0.01 mol/L的NaHA溶液

C． 0.02 mol/L的盐酸与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合液

D． 0.02 mol/L的氢氧化钠溶液与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白（填代号）

（1）H+浓度最大的是 ，最小的是 。

（2）H2A浓度最大的是 ，最小的是 。

（3）A2— 浓度最大的是 ，最小的是 。

Answer 1

【答案】（1）A、D （2）C、D （3）D、A

【解析】

试题分析：0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合HCl与NaHA反应：NaHA+HCl=NaCl+H2A，所以C中相当于含有 0.01mol/LH2A 和0.01mol/LNaHA；0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合NaOH+NaHA=Na2A+H2O 所以D中相当于含有 0.01mol/LNa2A，因此，A、0.01mol/L的H2A溶液，B、0.01mol/L的NaHA溶液，C、0.01mol/LH2A和0.01mol/LnaHA，D、0.01mol/LNa2A，则

（1）因弱酸的一级电离为酸性的主要来源，明显只有A、C具有弱酸；而C中HA-会抑制同浓度弱酸的电离，故较小，只有D为正盐，水解程度最大，c（H+）最小，故答案为：A；D；

（2）因C中电离比A小，留下的就比A大，故c（H2A）最大；D中正盐二级水解生成弱酸最难，故c（H2A）最小，故答案为：C；D；

（3）因正盐留下的A2-浓度必最大；弱酸二级电离成A2-最难，故答案为：D；A。

考点:考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解