[题目]有一份澄清溶液.可能含有 Na+.K+.NH4+.Ca2+.Fe3+.SO42-.CO32-.SO32-.Cl-.I-中的若干种.且离子的物质的量浓度均为 0.1mol·L-1(不考虑水解和水的电离).往该溶液中加入过量的盐酸酸化 BaCl2溶液.无沉淀生成.另取少量原溶液.设计并完成如下实验:则关于原溶液的判断中不正确的是A.是否存在 Na+.K+需要通过焰色� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】有一份澄清溶液，可能含有 Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1mol·L－1(不考虑水解和水的电离)。往该溶液中加入过量的盐酸酸化 BaCl2溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

则关于原溶液的判断中不正确的是

A.是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定

B.通过 CCl4层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在

C.试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中 CO32－肯定不存在

D.肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－

【答案】A

【解析】

澄清溶液，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-，加足量氯水，无气体，则无CO32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，无Ca2+、Fe3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1molL-1；根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。

A. 根据溶液中离子浓度均为0.1mol/L，且溶液呈电中性，溶液中一定存在 Na＋、K＋，不需要焰色反应来确定，A项错误；

B. 通过CCl4 层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在，B项正确；

C. 试样加足量的Cl2水，没有气体产生，说明无CO32－，C项正确；

D. 由分析可知，肯定不存在的离子是Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－，D项正确；

答案选A。

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