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    【题目】下列关于物质的量的叙述不正确的是（ ）

    A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

    B.物质的量是表示物质所含微观粒子多少的一个物理量

    C.物质的量常用符号n表示，其单位是摩尔(mol)

    D.物质的量可用来表示物质的质量和数量

    【答案】D

    【解析】

    A. 国际单位制中有七个基本物理量，物质的量是其中之一，A正确；

    B. 物质的量用来度量微观粒子，是表示物质所含微观粒子多少的物理量，B正确；

    C. 用n表示物质的量，摩尔(mol)是它的单位，C正确；

    D. 物质的量可用来表示物质所含的微观粒子数，不能表示物质的质量和数量，D不正确。

    故选D。

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    【题目】下列分子中，不可能所有原子都共面的是（ ）

    A.乙烯B.苯C.丙烯（CH2=CHCH3）D.溴苯

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    【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P akJ·mol-1、P-O bkJ·mol-1、P-O ckJ·mol-1、O-O dkJ·mol-1。

    根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）

    A. (4c+12b-6a-5d)kJB. (4c+12b-4a-5d)kJ

    C. (6a+5d-4c-12b)kJD. (4a+5d-4c-12b)kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

    回答下列问题：

    (1)NaClO2中Cl的化合价为_________；

    (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________；

    (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、_______________；

    (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________，该反应中氧化产物是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：

    （1）步骤(Ⅰ)中分离操作名称 是____________。

    （2）沉淀B中主要含有_________，气体D是______________；

    （3）写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式____________________；

    （4）步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式:_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用浓度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述实验。下列有关实验的说法中，不正确的是

    A. 操作④中发生的反应是Br2+ 2Fe2+＝2Br－+2Fe3+

    B. 操作②和操作④之后，试管上层溶液的成分相同

    C. 操作①后的溶液中没有Br2，但反应过程中可能有Br2生成

    D. 实验说明，CCl4影响了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的强弱顺序

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。

    (1)工业上采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积为2L的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。

    ①反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的H___________(填“>”“<’或“＝”)0。

    ②985℃时，反应经过5s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率为v(H2)＝____________。

    ③随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是____________。

    (2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。

    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是____________。

    ②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中尽可能不含CuS，可采取的措施有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】试回答下列各题：

    （1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______________________________________。

    （2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

    ①已知：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝－185kJ·mol－1

    请填空：

    共价键

    H－H

    Cl－Cl

    H－Cl

    键能/(kJ·mol－1)

    436

    247

    ________

    ②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示：

    已知：

    室温下，①2NO+Na2O2===2NaNO2

    ②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

    ③酸性条件下，NO或NO2ˉ都能与MnO4ˉ反应生成NO3ˉ和Mn2+

    回答下列问题：

    (1)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热。通入N2的作用是________________________________________。

    (2)装置B中观察到的主要现象为________________________________________，发生反应离子方程式是_____________。

    (3)装置D的作用是______________________________，发生反应的离子方程式是________________________________________。

    (4)预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和__________(写化学式)。为避免产生这些副产物，应在装置B、C间增加干燥管，则干燥管中盛放的试剂为__________（写名称）。

    (5)利用改进后的装置将3.12gNa2O2完全转化为NaNO2，理论上至少需要木炭__________g

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