Question

18．R、T、W、X、Y是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．其中R、W原子核外有两个未成对电子，X元素在生活中大量使用其合金制品，X单质在工业上可用电解其熔融氧化物的方法制备．Y有多种氧化物，其Y³⁺可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．
（1）基态Y原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²；R、T、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
（2）R的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的数目之比是3：2．
（3）常温下T与W形成的红棕色气体溶于水的化学方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（4）W能与第三周期原子半径最大的元素形成一种强氧化性物质，写出该物质的电子式：．
（5）X的单质溶于强碱溶液的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 R、T、W、X、Y是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．X元素在生活中大量使用其合金制品，X单质在工业上可用电解其熔融氧化物的方法制备，则X为Al．Y有多种氧化物，其Y³⁺可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则Y为Fe；R、W原子核外有两个未成对电子，且原子序数小于Al，则R是C、W是O，T元素介于二者之间，为N元素；
（1）Y是Fe元素，其原子核外有26个电子，根据构造原理书写基态Y原子的电子排布式；同一周期元素，所以第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
（2）C的一种氢化物相对分子质量为26，为HC≡CH，乙炔分子中含有3个σ键、2个π键；
（3）常温下N与O形成的红棕色气体是二氧化氮，溶于水生成硝酸和NO；
（4）O能与第三周期原子半径最大的元素Na形成一种强氧化性物质，该物质为Na₂O₂，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在共价键；
（5）Al的单质溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气．

解答 解：R、T、W、X、Y是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．X元素在生活中大量使用其合金制品，X单质在工业上可用电解其熔融氧化物的方法制备，则X为Al．Y有多种氧化物，其Y³⁺可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则Y为Fe；R、W原子核外有两个未成对电子，且原子序数小于Al，则R是C、W是O，T元素介于二者之间，为N元素；
（1）Y是Fe元素，其原子核外有26个电子，根据构造原理书写基态Y原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²；同一周期元素，所以第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²；
（2）C的一种氢化物相对分子质量为26，为HC≡CH，乙炔分子中含有3个σ键、2个π键，所以乙炔分子中的σ键与π键的数目之比是3：2，故答案为：3：2；
（3）常温下N与O形成的红棕色气体是二氧化氮，溶于水生成硝酸和NO，反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（4）O能与第三周期原子半径最大的元素Na形成一种强氧化性物质，该物质为Na₂O₂，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在共价键，则过氧化钠电子式为，故答案为：；
（5）Al的单质溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气，离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评 本题考查物质结构性质相互关系及应用，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确元素周期表结构、原子结构、物质性质是解本题关键，明确常见物质结构和性质是解本题关键，注意铝和碱溶液反应时水是氧化剂，题目难度不大．