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    【题目】下列关于臭氧性质的叙述中，不正确的是

    A.臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将银、汞等较不活泼的金属氧化

    B.臭氧是比氯水更好的消毒剂，因为它在消灭细菌后变成O2，无污染

    C.臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是种很好的漂白剂

    D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化

    【答案】C

    【解析】

    A．臭氧具有强氧化性，它比氧气的氧化性更强，能将金属银等不活泼金属氧化，故A正确；

    B．臭氧具有强氧化性，可以杀菌消毒，产物为氧气，对水质无污染，故B正确；

    C．臭氧是利用强氧化性漂白，不是吸附性漂白，故C错误；

    D．臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化，方程式为：2O3=3O2，故D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体含氧65%、碳18%、氢10%、氮3%、钙1.5%、磷1%、钾0.35%、硫0.25%、钠0.15%、氯0.15%、镁0.05%，它们被称为人体常量元素。

    （1）人体的构成元素，从周期表来看，元素数目最多族为___________ 族。属于第三周期的非金属元素的原子半径由大到小的顺序______________。人体还有许多微量元素,请列举其中的一种____________。

    （2）含量最高的元素原子核外运动状态有___________种，最外层电子轨道表示式_____________；与它同族的另一种元素的活动性相比_______>_______。(用元素符号表示)，请用一个事实说明该结论______。

    （3）含量前3位的元素按原子个数比1：1：2形成的物质的名称是_____________(写出一种即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

    （1）0.25 mol CH4在标准状况下的体积为_______L，0.25 mol CH4中含有______个氢原子。

    （2）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为_______，标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。

    （3）在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为__________。

    （4）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

    （5）标准状况下有①0.112 L水　②0.5NA个HCl分子③25.6 g SO2气体　④0.2 mol氨气(NH3)　⑤2 mol Ne所含原子个数从大到小的顺序为_____。

    （6）6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为__________g。

    （7）某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温密闭容器中分解为两种气体单质，此时压强增加了75％，则AH3分解反应的化学方程式________________________。

    （8）V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe 3+ m g，取出V/2mL该溶液稀释至4V mL，则溶液中SO42-的物质的量浓度为___________。（用含有m、V的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 ＋ 3H2OFe(OH)3(胶体) ＋ 3HCl。

    ①当溶液呈__时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

    ②氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是________。

    ③下列叙述错误的是_____。

    A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应

    B．“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康 (“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物)

    C．明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关

    D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系

    Ⅱ．（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

    A．CaO、Na2O、CO2、CuO B． H2、C、P、Cu

    C．O2、Fe、Cu、Zn D． HCl、H2O、H2SO4、HNO3

    以上四组物质中与其他不同的物质依次是（填化学式）：A__；B__；C___；D___。

    （2）下列物质：①HCl②蔗糖③NaOH④KCl⑤SO2⑥Fe⑦碳酸钠溶液，属于电解质的是：__（填序号）能导电的是：____（填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应 4NH3+5O24NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x(x表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为 ( )

    A. (NH3)= 0.002mol/(L·s) B. (O2)= 0.01mol/(L·s)

    C. (NO)= 0.008mol/(L·s) D. (H2O)= 0.004mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是

    A. 反应Ⅱ中H2O2做还原剂

    B. 产品中含有SO42－、Cl－

    C. NaClO2的漂白原理与SO2相同

    D. 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】功能高分子P的合成路线如图：

    （1）A的分子式是C7H8，其结构简式是_____。

    （2）试剂a是____。

    （3）反应③的化学方程式：___。

    （4）化合物H属于A的同系物，其分子式为C8H10，其同分异构体共有___种，其中___(写结构简式)的一氯代物只有两种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,则:

    ①a、b、c分别代表什么意义?

    a______________________________;

    b_______________________________;

    c_______________________________。

    ②该反应是ΔH____________0(填“>”或“<”)。

    (2)发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1

    H2(g)H2(l)　ΔH=-0.92 kJ·mol-1

    O2(g)O2(l)　ΔH=-6.84 kJ·mol-1

    H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1

    请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式____________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,两种碳酸盐MCO3（M分别为A和B两种离子）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=lgc(M)，p(CO32)=lgc(CO32)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。（不考虑阴阳离子的水解）。下列说法正确的是

    A. 线a表示ACO3的溶解平衡曲线

    B. 该温度下，向ACO3的饱和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生沉淀

    C. 向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固体，当加入Na2CO3固体的质量为116.6g时，B2+离子恰好沉淀完全（B2+离子为10—5mol/L时认为沉淀完全）

    D. ACO3的Ksp=10—4.4

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