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    【题目】下列反应属于取代反应的是（ ）

    A.CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br

    B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

    C.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

    D.C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

    【答案】C

    【解析】

    根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断。

    A. CH2═CH2中的碳碳双键断裂，每个碳原子上分别结合一个溴原子生成CH2Br-CH2Br，属于加成反应，故A错误；

    B. 乙醇氧化生成乙醛，属于氧化反应，故B错误；

    C. 乙酸和乙醇生成乙酸乙酯属于酯化反应，酯化反应为取代反应的一种，故C正确；

    D. 丙烷的燃烧属于氧化反应，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是

    A. c1∶c2＝3∶1B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C. X、Y的转化率相等D. c1的取值范围为0.04 mol·L-1 < c1 < 0.14 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化钛是制取航天航空工业钛合金的重要原料．用钛铁矿主要成分是钛酸亚铁，含少量、MgO、等杂质作原料生产金属钛和绿矾等产品的一种工艺流程如下：已知：Ti有两种价态，在水溶液中主要以无色、紫色形式存在．

    请回答下列问题：

    硫酸与反应生成的化学方程式是______．

    滤液1中加入适量铁粉，至刚好出现紫色为止，此时溶液仍呈强酸性．

    已知：氧化性：则加入铁粉的作用是______．

    滤液2中加入适量的试剂A，可选用______填编号．

    稀通入鼓入空气

    已知，101kPa时，由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：

    ，

    ，

    反应______．

    用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．写出阴极区反应的电极总反应式是______．

    假如中的铁元素占矿物中铁元素总量的；某次生产中，向滤液1中加入纯铁粉为bkg，得到绿矾晶体的质量为cKg，整个过程中铁元素的总利用率为，Ti元素的转化率为，其他损失忽略不计．按上述流程，得到______用数字和字母表示已知：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】洗煤和选煤过程中排出的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3）会占用大片土地，造成环境污染。某课题组利用煤矸石制备聚合氯化铝流程如下：

    已知：聚合氯化铝（[Al2(OH)nCl6-n]m（1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂。

    （1）酸浸的目的是___________________________；实验需要的500mL3.0 mol·L-1的盐酸，配制时所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有______________________。

    （2）若m=n=2，则生成PAC的化学方程式是_____________________。

    （3）从含PAC的稀溶液中获得PAC固体的实验操作方法是_______、_________、_________。

    （4）为了分析残渣2中铁元素的含量，某同学称取5.000g残渣2，先将其预处理使铁元素还原为Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL。已知反应式为Fe2++MnO4－+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）。判断滴定终点的依据是_______________________；残渣2中铁元素的质量分数为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

    ① 和的混合气体中含有的原子个数为

    ②常温下，4g 含有个共价键

    ③质量分数为的，加水至100mL，的质量分数为

    ④标准状况下，四氯化碳含有的分子数为

    ⑤时，的 NaClO溶液中水电离出的的数目为

    ⑥溶液中含有个

    ⑦ 与水完全反应时转移电子数为

    A.③⑥⑦B.①②④C.①②⑤D.④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热

    有砖红色沉淀生成

    葡萄糖具有还原性

    B

    NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合

    白色絮状沉淀生成

    二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀

    C

    将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

    红棕色变深

    反应2NO2N2O4

    的△H<0

    D

    向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡

    先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀

    Ksp(AgI)sp(AgCl)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，lmol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断，下列说法不正确的是

    A．432kJ·mol-1>E（H—Br）>298KJ·mol-1

    B．表中最稳定的共价键是H—F键

    C．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ·mol-1

    D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-25kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为_______________。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。

    （1）工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2，这是利用了SO2属于_______氧化物的性质。

    （2）近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液，循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：

    ①此种方法中，可以循环利用的物质是_____________________________。

    ②写出反应Ⅰ的离子方程式：_____________________________________。

    （3）SO2通过下列工艺流程可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2

    下列说法中正确的是____________ 。

    A. 设备A中的溴水褪色，体现了SO2的漂白性

    B. 该生产工艺的优点：Br2可以循环利用，并获得清洁能源H2

    C. 该工艺流程的总反应方程式为：SO2+2H2O=H2SO4+H2

    D. 设备B中物质分离操作为过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚是重要的有机中间体，利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝，且可替代汽油作为新型清洁燃料。常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：

    ①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H1=﹣55.7kJ/mol

    ②2CH3OH(l)═CH3OCH3(g)+H2O(l)△H2=﹣23.4kJ/mol

    ③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(l) △H3

    ④H2O(l)=H2O(g) △H4=+44.0kJ/mol

    (1)已知反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H，中相关的化学键键能数据如下：

    由此计算△H=______，则△H3=_______。

    (2)CO2(g)加氢转化为CH3OCH3(g)和H2O(l)的热化学方程式是___。

    (3)合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。硅铝比与产物选择性如图所示，图中A点和B点的平衡常数比较：KA___KB（填“>、=、<”）。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：a.___。b.___。

    (4)常温常压下，向一个2.00L的密闭恒容容器中加入等量2.00mol二氧化碳和氢气，平衡时二甲醚的浓度为0.150mol/L，计算此时二氧化碳的转化率及该反应的平衡常数，要求写出计算过程（计算结果保留3位有效数字）________、_________。

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