[题目]洗煤和选煤过程中排出的煤矸石(主要含Al2O3.SiO2及Fe2O3)会占用大片土地.造成环境污染.某课题组利用煤矸石制备聚合氯化铝流程如下:已知:聚合氯化铝([Al2(OH)nCl6-n]m(1≤n≤5.m≤10).商业代号PAC)是一种新型.高效絮凝剂和净水剂.(1)酸浸的目的是 ,实验需要的500mL3.0 mol·L-1的盐酸.配制时所需要� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】洗煤和选煤过程中排出的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3）会占用大片土地，造成环境污染。某课题组利用煤矸石制备聚合氯化铝流程如下：

已知：聚合氯化铝（[Al2(OH)nCl6-n]m（1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂。

（1）酸浸的目的是___________________________；实验需要的500mL3.0 mol·L-1的盐酸，配制时所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有______________________。

（2）若m=n=2，则生成PAC的化学方程式是_____________________。

（3）从含PAC的稀溶液中获得PAC固体的实验操作方法是_______、_________、_________。

（4）为了分析残渣2中铁元素的含量，某同学称取5.000g残渣2，先将其预处理使铁元素还原为Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL。已知反应式为Fe2++MnO4－+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）。判断滴定终点的依据是_______________________；残渣2中铁元素的质量分数为________________。

【答案】将煤矸石中的Al2O3及Fe2O3溶解，与SiO2分离 500mL容量瓶、胶头滴管 4AlCl3+2Ca(OH)2[Al2(OH)2Cl4]2+2CaCl2（或4AlCl3+4H2O[Al2(OH)2Cl4]2+4HCl）蒸发浓缩冷却结晶过滤滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液出现浅紫色且在半分钟内不褪色 4.480%

【解析】

（1）酸浸的目的是除去SiO2；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤确定需要的仪器。

（2）反应物是AlCl3和Ca(OH)2，若m=n=2，根据质量守恒配平即可。

（3）从溶液中获得固体的操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

（4）KMnO4溶液是紫色，不用其他的指示剂，根据KMnO4溶液的颜色变化即可判断滴定终点。根据电子守恒计算铁元素的含量。

（1）因为煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3），所以酸浸的目的是溶解氧化铁和氧化铝，与二氧化硅分离；实验需要的500mL3.0 mol·L-1的盐酸，配制时所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有500mL的容量瓶，盛放溶液，定容时需胶头滴管；

（2）根据流程图可知，加入氢氧化钙后将铁离子除去，剩余溶液为氯化铝溶液，氯化铝与氢氧化钙加热反应生成PAC和氯化钙，化学方程式是4AlCl3+2Ca(OH)2[Al2(OH)2Cl4]2+2CaCl2（或4AlCl3+4H2O[Al2(OH)2Cl4]2+4HCl）；

（3）从溶液中得到溶质的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，所以从含PAC的稀溶液中获得PAC固体的实验操作方法蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；

（4）因为亚铁离子的溶液为浅黄绿色，高锰酸钾为紫色，达到滴定终点时，滴加一滴高锰酸钾溶液则溶液为浅紫色，且半分钟内不褪色；根据得失电子守恒，则亚铁离子的系数是高锰酸根离子的5倍，所以25.00mL溶液中Fe元素的质量是1.000×10-2mol·L-1×20×10-3L×5×56g/mol=0.056g，则100mL溶液中Fe元素的质量是0.056g×4=0.224g，所以残渣2中铁元素的质量分数为×100%=4.48%。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)95℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=________________________________________

(2)95℃时水的电离平衡曲线应为_________（填“A”或“B”），请说明理由___________

(3)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________________________________

(4)95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________

(5)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析原因：___________________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温时，用滴定某一元酸HX,滴定过程中pH变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A. HX溶液显酸性的原因是

B. 点a，

C. 点b，与恰好完全反应

D. 点c，

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，再让乙烯与溴水反应。请回答下列问题：

(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生了加成反应，其理由是________(填序号)。

①使溴水褪色的反应不一定是加成反应

②使溴水褪色的反应就是加成反应

③使溴水褪色的物质不一定是乙烯

④使溴水褪色的物质就是乙烯

(2)乙同学推测此乙烯中一定含有的一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是________________。在实验前必须全部除去，除去该杂质的试剂可用________。

(3)为验证乙烯与溴发生的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_____________________________________________________________________________。