Question

【题目】已知反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（　　）
A.由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
B.由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2
C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、二氧化硫起始浓度为 =0.2mol/L，由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，所以△c（SO2）=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/L﹣0.16mol/L=0.04mol/L，故A错误；

B、由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以△c（SO2）=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，则：

	2SO2（g）+	O2（g）	2SO3（g）
起始（mol/L）	0.2	0.1	0
转化（mol/L）	0.17	0.085	0.17
平衡（mol/L）	0.03	0.015	0.17

所以B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为0.03：0.015：0.17=6：3：34，故B错误；

C、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故V（正）＞V（逆），故C正确；

D、由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2＜T1，故D错误；

故选C．