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    【题目】某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是

    A．①和②中发生的反应均为复分解反应

    B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象

    C．一段时间后②中有胶冻状物质生成

    D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、①中发生的反应是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，②中发生CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3，两个反应都是复分解反应，故说法正确；B、硅酸钠溶液属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，滴入酚酞变红，故说法错误；C、根据选项A的分析，生成硅酸胶体，故说法正确；D、根据酸性强的制取酸性弱的，即硫酸>碳酸>硅酸，故说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明，美丽中国具有重要意义。

    (1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示：

    用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因______________。已知春季海水pH＝8.1，预测夏季海水碱性将会_____________(填“增强”或“减弱”)。

    (2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是________(填字母)。

    A．a、b、c三点H2转化率：c＞a＞b

    B．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3

    C．a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡不移动

    D．c点状态下再通入1 mol CO和4 mol H2，新平衡中H2的体积分数增大

    (3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：

    ①NO的作用是___________________。

    ②已知：

    O3(g)＋O(g)=2O2(g)　ΔH＝－143 kJ·mol－1

    反应1：O3(g)＋NO(g)=NO2(g)＋O2(g)　ΔH1＝－200.2 kJ·mol－1。

    反应2：热化学方程式为______________________。

    (4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－759.8 kJ·mol－1，反应达到平衡时，N2的体积分数随的变化曲线如下图。

    ①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。

    ②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为________；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________。

    ③若 ＝0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则CO的转化率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．无机盐A由4种常见的元素组成，为探究A的组成，设计并完成如下实验：

    已知：D为单质，在标准状况下的密度为1.25g/L；溶液B显酸性。

    （1）写出组成A的金属元素在周期表中的位置______________。

    （2）气体D的电子式为______________。

    （3）写出A与H2O2反应的离子方程式______________。

    Ⅱ．某小组设计实验探究在适当温度和催化剂条件下SO2与O2反应后混合气体的成分：

    （1）c中盛放的试剂是______________；e中盛放的试剂是______________。

    （2）某同学提出用饱和的Na2SO3溶液代替98.3%的浓H2SO4，请评价该方案是否可行______________，若可行不必说明理由；若不可行，简述其理由______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实合理且能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A.在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质

    B.对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

    C.反应CO + NO2CO2 +NO（正反应放热），升高温度使平衡向正方向移动

    D.用热的纯碱溶液洗去铁屑表面的油污时，去污效果好

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

    A. 56g铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为2NA

    B. lg氢气含有NA个氢气分子

    C. 标准状况下,22.4L水含有1mol水分子

    D. 2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。M、N、P、Q分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.原子半径的大小：W<X<Y<Z

    B.戊的沸点低于乙

    C.丙中只含非极性共价键

    D.乙可与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与其用途不完全符合的有( )

    ①干冰—人工降雨；②Na2CO3—制玻璃；③Fe2O3—红色油漆或涂料；④Al2O3—耐火材料；⑤NaClO—净水剂⑥NaHCO3—制食品发泡剂；⑦KAl(SO4)2—消毒、净水。

    A.⑤⑦B.②④⑥⑧C.③④D.①③⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：

    （1）NaClO变质的反应属于__________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）

    （2）计算该“84”消毒液的物质的量浓度________mol·L－1（保留小数点后一位）。

    （3）某实验需用480 mL 2.0 mol·L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。

    a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为________g

    b．配制时，一般可分为以下几个步骤：

    ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

    正确的操作顺序为：____________________________________（填序号）

    （4）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有______________（写两种）

    （5）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________

    A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 　　　　B．溶解后未经冷却就移液

    C．移液时，有少量液体溅出 　　　　　 D．定容时，俯视刻度线

    E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

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