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    【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀

    原溶液中有Fe2+，无Fe3+

    B

    向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出

    Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

    C

    向碘水中加入等体积的CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色

    I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

    D

    向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量盐酸，白色沉淀不消失

    原溶液中一定含有SO

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A. 滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe2+，但是不能确定是否有Fe3+，A错误；

    B. 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体铜析出，说明Fe的还原性强于Cu的还原性， Cu2+的氧化性强于Fe2+的氧化性，B错误；

    C. 向碘水中加入等体积的CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，CCl4将I2萃取，说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，C正确；

    D. 向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量盐酸，白色沉淀不消失，原溶液中不一定含有SO，还可能是SO，加入Ba(NO3)2溶液，先生成BaSO3白色沉淀，再加入足量盐酸，溶液中有NO和H+，将BaSO3氧化为BaSO4，D错误。

    答案选C。

    练习册系列答案
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    A. 腐蚀过程中，负极是C

    B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C

    C. 正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

    D. 每生成1mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O233.6L

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    (1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。

    (2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：

    ①A电极对应的金属是________(写元素名称)，

    B电极的电极反应式是___________________________________。

    ②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。

    ③镀层破损后，不易被腐蚀的是___________（填A或B）。

    A.镀铜铁 B.镀锌铁 C. 镀锡铁

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    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.碳酸钡溶于盐酸溶液中：BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O＋CO2↑

    B.小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-＋OH-=CO2↑＋H2O

    C.氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2+＋CO32-=CaCO3↓

    D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓

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    【题目】可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（ ）

    A. 反应容器内的压强不随时间改变

    B. 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

    C. P的生成速率和S的生成速率相等

    D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

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    【题目】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    （注：Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃）

    （1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：________________________。

    （2）固体混合物A的组成为 、 。

    （3）操作A的名称为_______________。

    （4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

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    【题目】(1)写出符合要求的一个反应：

    ①吸热的分解反应的化学方程式：______________________。

    ②表示一类放热反应的离子方程式：____________________。

    (2)化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知： N≡N键的键能是948.9 kJ·mol－1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1 mol NH3时可放出46.2 kJ的热量。则N—H键的键能是_______。

    (3)根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－24.8 kJ·mol－1；

    3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47.2 kJ·mol－1；

    Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋640.5 kJ·mol－1。

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_______

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    【题目】某学生用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸500 mL。回答下列问题。

    （1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是___(填序号)。

    a.使用前要检验容量瓶是否漏液

    b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干

    c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

    d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀

    e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液

    f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂

    （2）量取浓盐酸的体积为___mL，应选用的量筒规格为___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。

    （3）配制时应选用的容量瓶规格为___。

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    【题目】硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。

    （1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：____。

    （2）吸收塔C中通入空气的目的是___；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是___(填反应容器代号)。

    （3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：___。

    （4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是_____。

    （5）将128g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO2和NO的混合气体44.8L(标准状况)。

    ①写出上述过程中，有关反应的离子方程式：____、____。

    ②完成该反应至少需要量取10mol·L－1的浓硝酸_____mL。

    ③混合气体中NO2的体积为____L，NO的体积为____L(均为标准状况下)。

    ④将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的O2的物质的量为____mol。

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