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    【题目】如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是

    A.该化合物的化学式是Al2Cl6

    B.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体

    C.该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电

    D.该化合物中存在共价键，且不含有非极性共价键

    【答案】C

    【解析】

    A. 将二聚分子变成单分子，得AB3化学式，根据两种元素都处于第三周期，可能是PCl3或AlCl3，而在PCl3所有原子已达稳定结构，形成二聚分子的话不可能符合，故只可能是AlCl3，该化合物的化学式是Al2Cl6，故A正确；

    B. 该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，是分子晶体，故B正确；

    C. 该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，也不是离子化合物，在熔融状态下不能导电，故C错误；

    D. 该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，Cl与Cl之间没有形成非极性共价键，不含非极性键，由于形式8电子稳定结构，故分子内存在配位键，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬鞣剂[Cr(OH)SO4]可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣(含Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备Cr(OH)SO4的工艺流程如图：

    回答下列问题：

    （1）“焙烧”时，Cr2O3转化为Na2CrO4的化学方程式为__。

    （2）“水浸”过程中，物料的粒度(颗粒大小)对铬残余量的影响如图所示，则最佳反应条件为__。

    （3）“滤渣1”中有一种成分为铁铝酸四钙(Ca4Fe2Al2O10)，是制造水泥的原料之一，用氧化物的形式表示其化学式__。

    （4）“滤渣2”主要成分为Al(OH)3和__(填化学式)，“过滤2”后，将溶液pH调至a，a__6.5(填“小于”或“大于”)，目的是__(用离子方程式表示)。

    （5）已知CH3OH在酸性条件下可被氧化生成CO2，写出Na2Cr2O7与CH3OH反应生成Cr(OH)SO4的化学方程式__。

    （6）某厂用m1kg的铬渣(含Cr2O340%)制备Cr(OH)SO4，最终得到产品m2kg，则产率为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

    （1）E元素原子基态电子排布式____________。

    （2）F元素原子的价电子排布图________________。

    （3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为__________________。

    （4）离子半径D+______B3-，第一电离能B______C，电负性C______F（填“＜”、“＞”或“=”）。

    （5）A、C形成的两种常见分子中，其中一种为绿色氧化剂的电子式为_________。

    （6）基态G原子中，电子占据的最高能层符号是_______，该能层有________个能级，电子数是_____。该原子有_____种运动状态不同的电子，最高能级符号是_____，未成对电子数为________。

    （7）与E同族有4个能层的元素符号为______，它的简化电子排布式为______,与该元素同周期且核电荷数小7的元素在周期表中的位置______________，该元素的价电子排布式为__________，_________满足构造原理（填“是”或“否”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)来制备，其工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_________________________;

    (2)“溶解”时放出的气体为_______________ (填化学式);

    (3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Ni2+

    6.2

    8.6

    Fe2+

    7.6

    9.1

    Fe3+

    2.3

    3.3

    Cr3+

    4.5

    5.6

    “调pH 1”时，溶液pH范围为______________________；

    (4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式_____________;

    (5)金属铬在溶液中有多种存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为______________,温度升高，溶液中CrO42—的平衡转化率减小，则该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是最宝贵的资源之一。 下列表述正确的是

    A.H2O的电子式为

    B.273K、101kPa，水的分子间距离：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）

    C.4℃时，纯水的pH=7

    D.D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），某学生拟用如图实验装置，以下实验设计正确的是

    A.可用稀盐酸代替稀硫酸

    B.量气管中液体为水

    C.反应完全后，冷却，读取量气管体积数，再减去所加硫酸的体积，即为生成的气体体积

    D.实验测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏高，可能是测定气体体积时未冷却至室温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

    ②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol

    ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33 g。

    根据上述实验，以下推测正确的是

    A.K＋可能存在B.该溶液中含CO32－离子的浓度为0.2mol/L

    C.Cl－一定不存在D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5moLO2，经10min后反应达平衡时，有3molSO2发生了反应。试回答下列问题：

    (1)O2的转化率为__。

    (2)用SO2表示该反应的反应速率为__。

    (3)平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为__。（最简整数比）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按以下步骤可从合成（部分试剂和反应条件已略去）。

    请回答下列问题：

    （1）B，F的结构简式为：B___，F_______；

    （2）反应①～⑦中属于消去反应的是（填代号）_______；

    （3）根据反应+Br2，写出在同样条件下CH2=CHCH=CH2与等物质的量Br2发生加成反应的化学方程式：__；

    （4）写出第④步C→的化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）__；

    （5）与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子；A﹣G这七种有机物分子中含有手性碳原子的是（填序号）__；

    （6）核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一，在有机物分子中，不同位置的氢原子在质子核磁共振谱（PMR）中给出的峰值（信号）也不同，根据峰（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目，例如：乙醛的结构式为：，其PMR谱中有2个信号峰，其强度之比为3：1，则下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中能给出三种峰（信号）且强度之比为1：1：2的是__。

    A B C D

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