【题目】准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，回答问题：
（1）配制该溶液所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_____。
（2）AgNO3溶液放在棕色试剂瓶中保存的原因是_________。
（3）下列情况对所配溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①转移液体后未洗涤烧杯：__________。
②摇匀后发现液面低于刻度线，再加水：______。
③容量瓶中原有少量蒸馏水：_______。
④定容时用俯视观察液面：_____________
【答案】250mL容量瓶；胶头滴管 AgNO3见光易分解 偏低 偏低 无影响 偏高
【解析】
分析实验过程中产生的误差时，我们可采用公式法，即使用公式c=
，若分子偏大，则c偏大；若分母偏大，则c偏小。
（1）配制该溶液所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有250mL容量瓶、胶头滴管；
答案为：250mL容量瓶、胶头滴管。
（2）凡是见光易分解的试剂，不管是溶液还是固体，都应放在棕色试剂瓶内。AgNO3溶液放在棕色试剂瓶中保存的原因是AgNO3见光易分解；
答案为：AgNO3见光易分解。
（3）①转移液体后未洗涤烧杯，将导致溶质的量减少，所配溶液的浓度偏低；
②摇匀后发现液面低于刻度线，再加水，将导致溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低；
③容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的量和溶液体积都不产生影响，对所配溶液的浓度无影响；
④定容时用俯视观察液面，加入水的量少，所配溶液的体积偏小，浓度偏高。
答案为：偏低；偏低；无影响；偏高。
全能测控期末小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应的离子方程式不正确的是
A. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B. 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl
C. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使
沉淀完全：2Al3++3+3Ba2++6OH=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓
D. 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：
+2H+=CO2↑+H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是 （ ）
A. 相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B. 该反应的平衡常数K＝
C. 该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
D. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A. 向Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl固体，c(Mg2+)、c(OH)均增大
B. 将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小
C. 0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中，c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D. 0.01 mol·L1 Na2CO3溶液与0.01 mol·L1 NaHCO3溶液等体积混合一定存在：3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温时，Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列分析不正确的是
A. 常温时Ksp[Ca(OH)2]＞Ksp(CaWO4)
B. a点：无Ca(OH)2沉淀，有CaWO4沉淀
C. 加热饱和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成
D. 常温时这两种饱和溶液中c(Ca2＋)相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）
A. 正反应为放热反应
B. 断键吸收的总能量大于成键放出的总能量
C. 反应物总能量高于生成物总能量
D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
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【题目】向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体体积(V)的关系如下图所示，试回答：
(1)a点之前的反应的离子方程式为________________。
(2)a点到b点之间的反应的离子方程式是________________、________________。
(3)c点二氧化碳体积是________L。
(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物 H 是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃 A 制备 H 的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：
己知： ①有机物 B 苯环上只有两种不同环境的氢原子；
②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；
③ RCHO ＋ CH3CHO NaOH
RCH CHCHO ＋ H2O；
④
（1）有机物 B 的名称为_____。
（2）由 D 生成 E 的反应类型为___________ ， E 中官能团的名称为_____。
（3）由 G 生成 H 所需的“一定条件” 为_____。
（4）写出 B 与 NaOH 溶液在高温、 高压下反应的化学方程式：_____。
（5）F 酸化后可得 R， X 是 R 的同分异构体， X 能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有 3 种不同化学环境的氢，峰面积比为 1∶1∶1，写出 2 种符合条件的 X 的结构简式：_____。
（6）设计由 
和丙醛合成
的流程图：_______________(其他试剂任选)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是
A. NaClO3在发生器中作氧化剂
B. 吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子
C. 吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解
D. 从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4
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