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    【题目】二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂，目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．

    （1）①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式： ．
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因。
    （2）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为；处理100m3这种污水，至少需要ClO2mol．
    （3）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2－。电池工作时正极反应式为。

    【答案】
    （1）Cl- - 5e- + 2H2O = ClO2↑+ 4H+；0.01；在阴极发生2H+ + 2e- =H2↑，H+浓度减小，使得H2O OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大
    （2）2ClO2+2CN- = N2↑+ 2CO2↑+2Cl；- （或3.85a）
    （3）O2+4e-=2O2-
    【解析】(1)①阳极发生氧化反应，由题意可知，氯离子放电生成ClO2 ， 由元素守恒可知，有水参加反应，结合电荷守恒可知，同时生成氢离子，阳极电极反应式为：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；
    ②在阴极发生2H++2e-=H2↑，氢气的物质的量为 =0.005mol，通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子，故交换膜的阳离子的物质的量为0.005mol×2=0.01mol，电解中阴极H+浓度减小，使得H2O OH-+H+的平衡向右移动，溶液的pH增大；
    (2)ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，应生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子，反应离子方程式为：2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl- ， 100m3废水中CN-质量=100m3×ag/m3=100ag，CN-的物质的量为 = mol，由方程式可知，至少需要ClO2的物质的量= mol；
    (3)燃料电池，电池的一个电极通 入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了 Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2-离子，根据原电池原理，正极O2得到电子生成负极O2-：O2+4e-=2O2-；
    故答案为：（1）①Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；②0.01；在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大；（2）2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；；（3）O2+4e-=2O2-
    （1）①阳极产生的ClO2主要由溶液中的Cl-失去电子后产生的，结合电荷守恒、原子守恒书写电极反应式；
    ②阴极发生反应生2H++2e-=H2↑，产生氢气，根据氢气的量计算转移的阳离子；结合化合平衡移动分析；
    （2）用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，说明产生的气体为CO2、N2 ， 据此写出反应的离子方程式；根据方程式计算需要ClO2的物质的量；
    （3）固体氧化物电解质，用于传导氧离子，则正极应由氧气得电子变成氧离子；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO等杂质)为主要原料生产二水合重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下图所示。

    回答下列问题:

    （1）二水合重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)中Cr的化合价为________________。

    （2）已知：步骤①中涉及的主要反应是FeO·Cr2O3+Na2CO3+O2Na2CrO4+Fe2O3+CO3(未配平)，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为_____________。

    （3）滤渣1的主要成分为MgO和_____(填化学式)；滤渣2的成分是______(填物质名称)。

    （4）步骤④，向滤液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色，得到Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液，发生反应的离子方程式为_______________。

    （5）经步骤④酸化后的溶液中获得Na2Cr2O7·2H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥。

    （6）该工艺的酸性废液中含有Cr2O72-，可向废液中加入绿矾(FeSO4·7H2O)还原处理。若处理20m3的Cr2O72-酸性废液，需要绿矾166.8g，则原废液中Cr2O72-的物质的量浓度为_____mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )

    A.a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
    B.b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) > c(Cl－)
    C.c点：反应消耗的HCl 和NH3·H2O 的关系为：n(HCl)= n(NH3·H2O)
    D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.2gH2所占有的体积是22.4L

    B.常温下压下32gO2与标准状况下22.4LN2含有相同的分子数

    C.标准状况下，22.4LH2O含有6.02×1023个H2O分子

    D.11.2LO2的质量是16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：

    酸或碱

    电离常数(Ka或Kb)

    难（微）溶物

    溶度积常数（Ksp）

    CH3COOH

    1．8×10－5

    BaSO4

    1×10-10

    HNO2

    4．6×10－4

    BaCO3

    2.6×10-9

    HCN

    5×10－10

    CaSO4

    7×10-5

    HClO

    3×10－8

    CaCO3

    5×10-9

    NH3·H2O

    1．8×10－5

    请回答下面问题：
    （1）上述四种酸中，酸性最弱的是 (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是(填序号)。
    A．升高温度 B．加水稀释
    C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
    （2）CH3COONH4的水溶液呈 (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是 ， 溶液中各离子浓度大小的关系是。
    （3）物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为。
    （4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.01mol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应 ≥mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.镁条在二氧化碳中不能燃烧B.镁条在氧气或氮气中都能反应

    C.镁在空气中燃烧的产物只有氧化镁D.干粉扑灭器可用来扑灭镁燃烧引起的火灾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
    相关物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu(OH)2蓝色

    Fe(OH)3红褐

    CuCl白色

    CuI白色

    Ksp

    2.2×10-20

    2.6×10-39

    1.02×10-6

    1.3×10-12


    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 ， 为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入 ， 调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
    （2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2 ， 原因是(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是。
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
    可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是。
    CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在周期表中有一种现象，上下相邻的两种元素原子序数一个为AB，另一个为BA（A,B为0到9的整数且B＞A），则周期表中这样的元素一共有几对（ ）
    A.3
    B.4
    C.5
    D.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．据此判断，下列叙述正确的是（ ）
    A.天然气是二级能源
    B.石油是二级能源
    C.电能是一级能源
    D.水力是一级能源

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