练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列物质中所含氢原子数最多的是（ ）

    A. 2mol CH4 B. 3mol NH3 C. 4mol H2O D. 6mol HCl

    【答案】B

    【解析】

    A.2molCH4含有H原子的物质的量为2mol×4=8mol

    B.3molNH3含有H原子的物质的量为3mol×3=9mol；

    C.4molH2O含有H原子的物质的量为4mol×2=8mol；

    D.6molHCl含有H原子的物质的量为6mol×1=6mol。

    所以3molNH3含有的H原子最多。

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1，Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2，2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3，则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（　　）

    A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2 C. △H3=△H1﹣2△H2 D. △H3=△H1﹣△H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：

    实验序号

    稀硝酸的体积/mL

    剩余固体的质量/g

    NO的体积/L

    1

    100

    17.2

    2.24

    2

    200

    8.00

    4.48

    3

    400

    0

    V

    下列说法正确的是（　　）

    A. 表中V=7.84 L

    B. 原混合物粉末的质量为25.6 g

    C. 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3

    D. 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 molL﹣1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

    A. C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.638

    B. 该反应的△H>0

    C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

    D. 30 ℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石墨电极完成下列电解实验。

    实验装置

    实验现象

    a处试纸变蓝；

    b处变红，局部褪色；

    c处无明显变化；

    d处试纸变蓝

    下列对实验现象的解释或推测不合理的是

    A. a为电解池的阴极

    B. b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸

    C. c处发生了反应：Fe-3e－ = Fe3+

    D. d处：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：5KI＋KIO3＋3H2O=3I2＋6KOH。其中，还原剂是____________（填化学式）。若反应中消耗1molKIO3，则生成I2____________mol，转移电子的物质的量为____________mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A. 该反应为吸热反应

    B. 该反应只有在加热条件下才能进行

    C. 反应物的总能量高于产物的总能量

    D. 形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A 和B的化学键所吸收的总能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为: 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

    (1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目________________。

    (2)若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是___________mol。

    (3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为___________。

    Ⅱ某反应体系有反应物和生成物共7种物质：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2 、Cr2(SO4)3和H2O。已知该反应中发生如下过程：C→CO2。该反应的化学方程式：__________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题：

    （1）用化学方程式表示配制FeCl3溶液时常加入浓盐酸的原因______________________________________________

    （2）常温下，在pH=3的Al2(SO4)3溶液与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH﹣)之比为______，将两溶液混合后，产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体，其反应的离子方程式为_________________________

    （3）c(NH4+)相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4 ⑤NH3·H2O，溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是______________________________________________________ (用序号表示)

    （4）已知t℃时①AgCl的Ksp=2×10﹣10；②在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列正确的是_______

    A.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

    B.在t℃时Ag2CrO4的Ksp为1×10-12

    C.在t℃时反应:Ag2CrO4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋CrO42-(aq)的平衡常数为2.5×107

    D.在t℃时以0.01mol/L的AgNO3溶液滴定20mL浓度均为0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案