Question

【题目】Ⅰ．某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得到固体，用稀盐酸溶解，然后加试剂调节溶液的pH，经系列操作可得氯化铜晶体。请回答：

（1）电解精炼粗铜时，阴极发生的电极反应为__________。

（2）调节溶液pH的合适试剂为__________。

A．CuO B．Na2CO3 C．Cu2(OH)2CO3 D．稀氨水

（3）在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热后生成CuCl沉淀，写出离子方程式__________。

Ⅱ．某无机化合物A的相对分子质量为184。在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8gB和气体单质C，单质C在标准状况下的密度为1.25g·L-1。请回答下列问题：

（4）A中所含的元素为__________（用元素符号表示）。

（5）写出A隔绝空气加强热的反应方程式__________。

（6）写出SCl2与氨反应的化学方程式__________。

Answer 1

【答案】Cu2++2e-＝Cu A、C 2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O＝2CuCl↓+SO42-+2H+ S、N S4N44S+2N2↑ 6SCl2＋16NH3＝S4N4＋2S＋12NH4Cl

【解析】

（1）电解精炼粗铜时粗铜为阳极，精铜为阴极，电解质为CuSO4，阴极电极反应式为：，故答案为：；

（2）调节溶液pH消耗剩余的HCl，除去Fe3+，不能带入新的杂质， 可用CuO或Cu2(OH)2CO3，Na2CO3带入新的离子Na+，稀氨水带入新的离子NH4+，故答案选：AC；

（3）CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热后生成CuCl沉淀，CuSO4中Cu化合价由+2价下降为+1价，为氧化剂，则还原剂为Na2SO3，氧化产物为Na2SO4，则离子方程式为：，故答案为：；

Ⅱ.SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7，则B为S；X为NH4Cl；将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8gB和气体单质C，单质C在标准状况下的密度为1.25g·L-1。单质C的摩尔质量，则单质C为N2；18.4gA含S元素12.8g，N元素5.6g，则S与N的个数比， A的相对分子质量为184则A的分子式为：S4N4。

（4）A中所含的元素为S、N，故答案为：S、N；

（5）A隔绝空气加强热生成N2和S，反应方程式为：；

（6）SCl2与氨反应生成A、S和NH4Cl，反应方程式为：，故答案为：。