【题目】有机物 X 分子式为C3H6O，有多种同分异构体。其中之一丙醛(液态)的燃烧热为1815kJ/mol。下列说法不正确的是
A.X 的同分异构体中，含单官能团的共 5 种
B.1mol X 最多能和 1mol H2 加成
C.表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H6O(l)+4O2(g) = 3CO2 (g)+3H2O(l) △H=+1815kJ/mol
D.X 的同分异构体其中之一 CH2=CHCH2OH 可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应
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【题目】[物质结构与性质]
[Zn(CN)4]2–在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。
（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。
（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。
（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。
（5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+与CN–的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2–的结构可用示意图表示为_____________。
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【题目】氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN 反应原理为 CrCl3 +NH3
CrN+3HCl，装置如图所示
下列说法错误的是
A.装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体
B.装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体
C.装置③中也可盛装维生素c，其作用是除去氧气
D.装置⑤ 中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸
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【题目】某物质G可做香料，其结构简式为
，工业合成路线如下：
已知：
Ⅰ. 
RCH=CHR＇
Ⅱ.RCH2X＋NaOH
RCH2OH＋NaX
(R、R＇为烃基或H原子，X为卤素原子)
回答下列问题：
(1)A为芳香烃，相对分子质量为78。下列关于A的说法中，正确的是____(填序号)。
a.密度比水大
b.所有原子均在同一平面上
c.一氯代物只有一种
(2)反应①的反应类型为__________反应。
(3)C的核磁共振氢谱显示有4组峰，步骤②的化学方程式是__________。
(4)③的反应条件是__________。
(5)④为加成反应，E的核磁共振氢谱显示有6组峰，步骤④的化学方程式是_______。
(6)步骤⑤的化学方程式是__________。
(7)下列说法正确的是__________。
a.上述框图中方框内所有物质均为芳香族化合物
b.D存在顺反异构
c.反应②和⑤都是取代反应
(8)反应⑥中Cu是反应的催化剂，该反应的化学方程式是__________。
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【题目】某研究性学习小组的同学通过查阅资料获得两个信息：一是在CaO存在的条件下，干燥的NaOH与干燥的CH3COONa混合加热可得到CH4；二是在加热条件下CH4可还原CuO。他们设计如下装置(加热仪器省略)制备CH4、还原CuO并验证B中有CO2、H2O生成。
(1)为实现上述实验目的，C、D中的仪器应分别为_______________(填"Ⅰ、Ⅱ"或"Ⅱ、Ⅰ")，Ⅱ中的试剂是________________。
(2)A、B处均需要加热，实验中应先加热______处，表明B中有CO2生成的现象是_________。A中另一种生成物是常见的无机盐，A中反应的化学方程式为_________。
(3)实验表明，即使实验操作、使用试剂完全符合规范实验的要求，制备过程中试管仍会出现破裂情况，试分析其原因：________________。
(4)实验结束后，B中固体全部变成红色，甲同学通过查阅资料后认为，该固体可能是铜、氧化亚铜或者是二者的混合物，同时查得Cu2O在酸性条件下可转化为Cu、Cu2+。为确定红色固体的成分，他设计了如下两种方法。
①取少量红色固体于试管中，再向试管中加入足量的稀硫酸，判断含有Cu2O的现象是________，在常用的酸中，稀硫酸能不能换成稀硝酸_________(填“能”或“不能")，原因是_________。
②称量所得红色固体的质量，当固体质量(m)介于___________之间表明红色固体是Cu与Cu2O的混合物。
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【题目】铁酸锌(ZnFe2O4)是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
①ZnSO4+2FeSO4+3Na2C2O4+6H2O
ZnFe2(C2O4)3·6H2O↓+3Na2SO4
②ZnFe2(C2O4)3·6H2O
ZnFe2O4+2CO2 ↑+4CO↑+6H2O
回答下列问题:
(1)基态 Fe2+的价层电子排布图为___________.
(2)电离能大小比较：I1(Zn)___________ I1(Cu)，I2(Zn)___________ I2 (Cu) (填“>”“<”或“=”)。
(3)Na2SO4 中阴离子的空间构型是___________，该离子中 S 的杂化类型是_____。
(4)CO和N2的分子结构相似，标准状况下，VLCO2和CO的混合气体中含键的物质的量为___________。与CO2互为等电子体的离子有____________(写一种即可)。
(5)ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 的熔点依次为283℃、394℃、446℃，其主要原因是___________。
(6)铁和碳组成的某种晶体的晶胞如图所示。面心上铁原子相连构成正八面体。
已知该晶体的密度为 dg·cm-3，NA 是阿伏加德罗常数的值。
①该晶体中Fe、C原子的最简比为___________。
②该晶胞中相邻两个面心上铁原子最近的核间距离 D=___________nm(只列计算式)。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.6.0gSiO2晶体中含有共价键的数目为 0.2NA
B.标准状况下，22.4L甲醇中含有的 C-H 键数目为 0.3NA
C.室温下，53.5gNH4Cl晶体溶于氨水中，所得溶液 pH＝7，NH
的数目为NA
D.用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到22.4L H2，铅蓄电池中消耗氢离子数为4NA
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【题目】已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶点、棱边的中点、立方体的体心。则下面关于该化合物的说法正确的是( )
A. 该晶体的化学式为ZXY3
B. 该晶体的熔点一定比金属晶体熔点高
C. 每个X周围距离最近的Y有8个
D. 每个Z周围距离最近的X有16个
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【题目】下图是三种有机物的结构，请回答下列问题。
（1）能发生水解的是______________(填序号)。
（2）能发生加成反应的是____________(填序号)。
（3）1mol阿司匹林与足量的NaOH反应，消耗NaOH的物质的量是____________mol。
（4）下列说法正确的是____________(填字母序号 )。
a.阿司匹林属于芳香烃
b.维生素C分子式是C6H8O6
c.维生素C和葡萄糖均有还原性
d.葡萄糖是人体内重要的供能物质
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