Question

【题目】Ⅰ、回答下列问题：

（1）0.005mol/L 的H2SO4溶液的pH为_______。

（2）常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的HCl溶液等体积混合，求混合溶液的pH为_______。

（3）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝___，该温度___ (填“高于”或“低于”)25 ℃。

（4）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。

（5）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：___________。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的_______中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了抑制其水解。

Answer 1

【答案】2 12.3 10-13 高于 1:100 Fe3++H2OFe(OH)3+3H+ 盐酸

【解析】

Ⅰ、⑴0.005mol/L 的H2SO4溶液，c(H＋) = 0.005mol/L×2 = 0.01mol/L，pH=-lg c(H＋) = -lg0.01=2，故答案为2；

⑵常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的HCl溶液等体积混合，分析得出NaOH过量，溶液最终显碱性，因此

，pH=-lg c(H＋) = -lg5×10－13 = 13-lg5 = 12.3，故答案为12.3；

⑶某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，c(OH－)=0.01 mol·L－1，c(H＋) =1×10－11，KW＝c(H＋)c(OH－) =1×10－11× 0.01 = 1×10－13，由于1×10－13 > 1×10－14(25C)，该温度高于25 ℃，故答案为1×10－13；高于；

⑷常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。pH＝13的Ba(OH)2，溶液中氢氧根浓度为c(OH－) = 1×10－1 mol·L－1，pH＝3的H2SO4溶液c(H＋) =1×10－3 mol·L－1，若所得混合溶液呈中性，则n(H＋) = n(OH－)，即c(H＋)V(酸) = c(OH－) V(碱) ，1×10－3×b = 1×10－1×a，a∶b＝1:100，故答案为1:100；

⑸氯化铁水溶液呈酸性，主要是铁离子水解显酸性，用离子方程式表示为：Fe3++H2OFe(OH)3+3H+，实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，主要目的是抑制水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，故答案为Fe3++H2OFe(OH)3+3H+；盐酸。