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    【题目】X、Y、Z都是短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示：

    下列有关说法正确的是(　　)

    A. 原子半径：Z>Y>X

    B. 氢化物的稳定性：X>Y、Z>Y，可能X>Z

    C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>Y>X

    D. 三种元素形成的简单离子的半径：X<Y<Z

    【答案】B

    【解析】

    由图可知：X、Y同主族，原子半径Y>X；Y、Z同周期，原子半径Y>Z；

    A．X、Y同主族，原子半径Y>X，Y、Z同周期，原子半径Y>Z，A错误；

    B．非金属性X>Y、氢化物的稳定性X>Y，非金属性Y< Z、氢化物的稳定性Y< Z，则可能X>Z，B正确；

    C．非金属性Y<X，最高价氧化物水化物的酸性X>Y，非金属性Y<Z，最高价氧化物水化物的酸性Y< Z，C错误；

    D．形成的简单离子的半径Y>X、Y>Z，三种元素形成的简单离子的半径：Y>Z>X，D错误；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是(　 　)

    A.a极是负极，该电极上发生氧化反应

    B.总反应方程式为2H2＋O2═2H2O

    C.b极反应是O2＋4OH－－4e－═2H2O

    D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。

    （1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接___；__接__。

    （2）装置中，饱和食盐水的作用是___；NaOH溶液的作用是___。

    （3）化学实验中常用湿润的KI－淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到___，反应的化学方程式为___。

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    ①气体发生装置中进行的反应：___。

    ②NaOH溶液中发生的反应：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在A试管中装入足量的固体NaHCO3。试回答下列问题：

    （1）在A试管内发生反应的化学方程式是_____________；

    （2）B装置的作用是_____________________；

    （3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_________；

    （4）实验时在C装置中观察到的现象是_______________；

    （5）若将双球干燥管内的Na2O2换成Na2O，则实验时观察到的现象是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】综合如图判断，下列说法正确的是（）

    A.装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2+

    B.装置Ⅰ中正极反应是O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    C.装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

    D.放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH分别增大和减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。

    （1）下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）；

    A．向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液

    B．加热煮沸氯化铁饱和溶液

    C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液

    D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色

    （2）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式_______________；

    （3）下列与胶体性质无关的是_____________（填字母）；

    A．河流入海口处形成沙洲

    B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

    C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

    D．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

    E．冶金厂常用高压电除去烟尘

    （4）从溶液中分离提纯Fe(OH)3胶体的方法叫_____________；

    （5）向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量的现象是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铅蓄电池的工作原理为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)，现用如图1装置进行电解(电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时，铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题：

    （1）A是铅蓄电池的________极，铅蓄电池正极反应式为:______。

    （2）Ag电极的电极反应式是______，该电极的电极产物共________g。

    （3）Cu电极的电极反应式是________，CuSO4溶液的浓度_______(填“减小”“增大”或“不变”)。

    （4）如图2表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示_______。

    a.各U形管中产生的气体的体积

    b.各U形管中阳极质量的减少量

    c.各U形管中阴极质量的增加量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组用胆矾(化学式)配制100mL0.1mol/L的CuSO4溶液。已知胆矾溶于水的过程吸收热量。

    （1）配制该CuSO4溶液所需容量瓶的规格是___。

    （2）同学们进行了以下操作，请将空白处填写完整。

    ①在托盘天平上称得相应质量的胆矾，将其放在___中，加入适量蒸馏水使其溶解。

    ②待固体全部溶解后，将溶液立即转移到容量瓶中。

    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面离瓶颈刻度线下___cm时，改用___滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。

    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和___2~3次，每次洗涤的液体都小心转入相应容器中，并轻轻摇匀。

    ⑤盖好瓶塞，充分摇匀。

    以上操作中有错误的一项是___(填序号，下同)，这样操作的结果使所配溶液的浓度___(填“偏大”或“偏小”)，将其改正后，配制CuSO4溶液的正确操作顺序是___

    （3）取上述溶液10mL稀释至50mL，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为___。

    （4）下列有关容量瓶的使用方法中，正确的是___(填字母)。

    A. 使用容量瓶前检验是否漏水

    B. 固体溶解后直接将溶液沿瓶颈倒入容量瓶中

    C. 用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复颠倒，摇匀

    D. 摇匀后容量瓶内液面下降，继续加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

    （1）操作Ⅰ使用的试剂是______，所用的主要仪器名称是_____。

    （2）加入溶液W的目的是______，用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+，由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是______，酸化溶液Z时，使用的试剂为______。

    开始沉淀时的pH

    沉淀完全时的pH

    Mg2+

    9.6

    11.0

    Ca2+

    12.2

    c（OH-）=1.8molL-1

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