【题目】（1）1.5molH2SO4的质量是_____，其中含有___mol 氢原子。
（2）9.03×1023个氨分子含___mol氨分子，___mol氢原子，___个电子。
（3）含有6.02×1023个OH－的Ca(OH)2的物质的量是____，质量是____。
（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为____。
（5）在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为____，原子个数比为____。
（6）Fe(OH)3胶体的制备__________________________。
【答案】 147g 3 1.5 4.5 15NA 0.5mol 37g 106g/mol 3:2 1:1 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热
【解析】（1）1.5molH2SO4的质量是：m=nM=1.5mol×98gmol-1=147g；由化学式可知，H2SO4中H原子的物质的量是硫酸分子的2倍，所以H原子物质的量为：1.5mol×2=3mol。
（2）9.03×1023个氨分子的物质的量为：n=N/NA=9.03×1023÷6.02×1023mol-1=1.5mol；由化学式可知，NH3中H原子的物质的量是氨气分子的3倍，所以H原子的物质的量为：1.5mol×3=4.5mol；因为1个N原子含7电子，1个H含1电子，所以1个NH3分子含电子数为：7+1×3=10，又因为1.5molNH3含有1.5NA个分子，故含15NA个电子。
（3）含有6.02×1023个OH-的物质的量为1mol，所以Ca(OH)2的物质的量为0.5mol；质量为：m=nM=0.5mol×74gmol-1=37g。
（4）16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，根据质量守恒可得，C的质量为4.24g，则C的摩尔质量为：M=m/n=4.24g÷0.04mol=106gmol-1。
（5）设氧气和臭氧的质量都为mg，则二者的物质的量之比为n(O2)：n(O3)=
：
=3：2；由于二者都是由O原子构成的，所以质量相同时O原子个数相同，故比值为1：1。
（6）要制备Fe(OH)3胶体，应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在治疗创伤的中药方剂中，雄性羚羊角或犀牛角的用量极少，但是缺少这味药，疗效将大大下降甚至无效。已知动物的角主要是由死亡细胞的角化（变性）蛋白质组成的，则羚羊角等的有效成分最可能是
A. 特殊活性蛋白质 B. DNA
C. 微量元素类 D. 大量元素类
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①________，②________，③________，④________。
(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol ·L－1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。
②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________________。
③原NaOH溶液的物质的量浓度为_____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫酸亚铁晶体俗称绿矾(FeSO4 7H2O)，重铬酸钠晶体俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)，它们都是重要的化工产品。工业上以铬铁矿[主要成分是[Fe(CrO2)2]为原料制备绿矾和红矾钠的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素的化合价为+3价，则Fe(CrO2)中铁元素的化合价为______________。
(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成__________。
(3)煅烧铬铁矿时，矿石中的Fe(CrO2)2转变成可溶于水的Na2CrO4，反应的化学方程式如下：
4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2
2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________________。
②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是_________________(填一种即可)。
⑷己知CrO42-在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是________________。
②混合溶液乙中溶质的化学式为______________________。
(5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式_________________。检验溶液丁中无Fe3+的方法是：_____________。从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
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【题目】25℃时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH－)= c(H2S) + c(HS－)
B. 0.1mol·L－1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COO－) +c(CH3COOH)
C. 0.1mol·L－1pH=6的NaHSO3溶液中：c(Na+) ＞c(HSO
) ＞c(SO
)＞c(H2SO3)
D. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－) ＞c(H2CO3)
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
B. 元素X、Y只能形成一种化合物
C. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D. Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物
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【题目】（下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）写出图中标序号的对应仪器名称：②_________________，③_______________。仪器②中水流方向为___________(填“上进下出”或 “下进上出”)
（2）选择合适的实验方法分离下列混合物，用代表整套装置的字母填空；
①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____________；
②分离饱和食盐水与沙子的混合物，选择装置____________；
③除去自来水中的Cl-等杂质以制取蒸馏水，选择装置____________；
④分离乙醇和水的混合物，选择装置________；
⑤分离汽油和水的混合物，选择装置____________；
（3）分离碘和水的混合物，可选择下列哪种试剂？_______(填序号)，所用分离方法为________。
A．四氯化碳 B．乙醇 C．蒸馏水
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【题目】某温度下，N2O5在CCl4中发生反应：2N2O5===4NO2＋O2，N2O5的浓度随反应时间(t)的变化如下表。在0～10 s内，平均反应速率为( )
t/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
N2O5/(mol·L－1) | 0.82 | 0.40 | 0.32 | 0.28 |
A. v(N2O5)＝0.032 mol·L－1
B. v(N2O5)＝0.050 mol·L－1
C. v(N2O5)＝0.050 mol·L－1·s－1
D. v(N2O5)＝0.032 mol·L－1·s－1
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【题目】某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。
请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：____________。
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。
试管a中的现象____________________ ，作用是_____________________________ 。
试管b中的现象是__________________ ，作用是_____________________________ 。
（3）装置中浸碱棉团的作用是___________________________________ 。
（4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是__________________。
（5）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片继续溶解，可再加入____（填选项的字母）。
A．HNO3 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3
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