[题目]物质在水中可能存在电离平衡.盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡.请根据所学知识回答:(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 .(2)B为0.1mol·L-1 NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因 .(3)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:

(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为__________.

(2)B为0.1mol·L-1 NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因__________.

(3)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),

在25 ℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：

①100 mL 蒸馏水中; ②100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中;

③100 mL 0.1 mol·L-1氯化铝溶液中; ④100 mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中,

充分搅拌后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________(填写序号);②中氯离子的浓度为______ mol·L-1

【答案】 c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) 的水解程度大于其电离程度溶液中c(OH-)>c(H+) ②①④③ 9×10-10

【解析】

(1) (NH4)2SO4属于强酸弱碱盐，在溶液中(NH4)2SO4=2NH4++SO42-，NH4++H2ONH3H2O+H+，水的微弱电离H2OH++OH-，NH4+初始浓度是SO42-的2倍，因水解是微弱的，所以NH4+浓度仍大于SO42-浓度，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)。

(2)NaHCO3是弱酸的酸式盐，也是强碱弱酸盐，既存在酸式根的电离HCO3-H++CO32-；又存在酸式根的水解反应HCO3-+H2OH2CO3+OH-，水解程度大于电离程度，使溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液呈碱性。

(3)因氯化银溶解度很小，溶液中加入氯化银可以认为溶液体积不变，氯化银在水中达到沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)时有。

①在蒸馏水中；②氯化银溶解度很小，AgCl溶解的Ag+可忽略，故0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；③0.1 mol·L-1氯化铝溶液中c(Cl-)=0.3mol/L（忽略AgCl的Cl-），则；④0.1 mol·L-1盐酸溶液中c(Cl-)=0.1mol/L，，由此可知银离子浓度由大到小的顺序是：②①④③。因②溶液中c(Ag+)=0.2mol/L，所以。

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写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式____________

已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1

（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式________________________ 。

（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1_________P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________________。

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【题目】I.某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：

（1）气体a由右图甲或乙制备，若选用图中的甲装置，反应的离子方程式是_____，若选用装置乙，其中的导管 a 的作用是_____。

（2）证明氯气和水发生反应的实验现象为_____________。

（3）该实验设计存在缺陷，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_________________。

II.如图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置

回答下列问题：

（1）指出试管c中产生的实验现象：______________________。

（2）用可抽动的铜丝代替铜片的优点___________。

（3）写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：_____________________________。

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（2）工业上利用铬铁矿( FeO. Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___________。

②水浸Ⅰ要获得浸出液的操作是___________。

③浸出液的主要成分为Na2CrO4，加入Na2S反应后有Na2SO4生成，则操作Ⅱ发生反应的离子方程式为___________。

（3）常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10－32，若要使Cr3+完全沉淀pH为___________[c(Cr3+)降至10－5mol·L－1可认为完全沉淀]。

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(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量 KI溶液可能发生：

a.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2

b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2

若a反应为主要反应，则Ksp(CuI)________Ksp(CuCl)（填“＞”、“＜”或“=”＝）

(3)实验室可用氯化铜溶液、铜粉、浓盐酸反应制备氯化亚铜，其反应原理和流程为：

CuCl2+Cu+2HCl(浓)2HCuCl2(无色)2CuCl↓(白色)+2HCl

①上述反应流程中，加入氯化钠的目的是________________________。

②常温下，CuOH的Ksp为1.0×10-14，则Cu++H2OCuOH+H+的平衡常数为：________

③为得到纯净的CuCl晶体，最好选用__________（填编号）试剂进行洗涤。

a．蒸馏水 b．稀硫酸 c．氯化铜溶液 d．乙醇

④CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的化学方程式为__________。实验时，若用2mL0.5mol/L的CuCl2 溶液，最终可得到产品0.16g，则实验的产率为__________。

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