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    【题目】在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋+Q，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是（ ）

    A.升高温度B.加水稀释C.增大Fe2＋的浓度D.常温下加压

    【答案】C

    【解析】

    A．为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故A错误；
    B．加水稀释，反应物、生成物浓度均减小，但反应物中离子浓度减小的多，平衡逆向移动，故B错误；
    C．增大Fe2+的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，析出更多的Ag，故C正确；
    D．反应没有气体参与，增大压强，不影响平衡移动，不能增大Ag的产量，故D错误；
    故答案为C。

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    【题目】下列推断正确的是

    A. pH=6.5的溶液一定显酸性

    B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1

    C. 常温下，等体积的0.2 mol L-1的盐酸与0.2 mol L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13

    D. 常温下，某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1，该溶液pH 一定等于2

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    已知：ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
    ⅱ．
    （1）反应A的热化学方程式是 ．
    （2）断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为kJ，H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键（填“强”或“弱”） ．

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    【题目】X、Y、Z都是金属，把X放入Z的盐溶液中，X的表面附着一层Z；X与Y组成原电池时，X为电池的正极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序是

    A. X＞Y＞Z B. X＞Z＞Y C. Y＞X＞Z D. Y＞Z＞X

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    【题目】下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是

    A. FeCl3 B. SO2 C. NO2 D. NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子 Na＋、Ca2＋、NO3－的物质的量浓度分别是 2mol/L、1 mol/L、1 mol/L，则溶液中另一离子及其物质的量浓度是

    A. CO32－ 1.5 mol/L B. K+ 0.5 mol/L

    C. OH- 3 mol/L D. Cl 2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．如图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号．
    请回答下列问题：
    （1）请将分类依据代号填入相应的括号内．
    两种物质都不是电解质
    两种物质都是钠的化合物
    两种物质都是氧化物
    两种物质都是盐
    （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1molL﹣1的上图中一种化合物的水溶液，可制得一种红色胶体．
    ①反应的化学方程式为 ．
    ②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？ ．
    ③向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
    a．先出现红褐色沉淀，原因是 ．
    b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是

    A. 常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液中水的电离程度相同

    B. 常温下两种溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②0.3mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液，c(H+)：①>②

    C. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]不变

    D. MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示则稀释前，c(ROH)<10c(MOH)

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    【题目】某混合气体通过溴水(使其褪色)，再通过灼热的氧化铜(使其黑色变红色)，再通过无水CuSO4白色粉末(使其变蓝色)，再通过澄清石灰水(石灰水由清变浑再变清)，最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈淡蓝色，这混合气体是( )
    A.水煤气
    B.焦炉煤气
    C.石油液化气
    D.高炉煤气(含CO、CO2和N2等)

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