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【题目】人造海绵的主要成分是聚氨酯,合成方法如下:

下列说法不正确的是( )

A.M的分子式为C15H10N2O2

B.合成聚氨酯的反应属于缩聚反应

C.聚氨酯在一定条件下可发生水解反应

D.聚氨酯和蛋白质分子中均含有结构

【答案】B

【解析】

A. 根据M的分子结构,分子式为C15H10N2O2,故A正确;

B. 缩聚反应是具有两个或两个以上官能团的单体,相互反应生成高分子化合物,同时产生有简单分子(如H2OHX、醇等)的化学反应,合成聚氨酯的反应不属于缩聚反应,故B错误;

C. 聚氨酯分子中含有,还含有酯基,故在一定条件下可发生水解反应,故C正确;

D. 蛋白质分子中含有由氨基酸脱水缩合生成肽键,根据图示,聚氨酯分子中含有,故D正确;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2CrO4溶液,发生的两个化学反应为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++W ,Cr2O72-+aFe2++bH+Cr3++Fe3++H2O ,下列有关说法正确的是

A. 还原性:Cr3+>SO2 B. 配平后方程式②中,a=6,b=7

C. Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 方程式①中WOH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃,以0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液和20.00mL盐酸,滴定曲线如图所示,下列说法不正确的是

A.曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸溶液和盐酸的滴定曲线

B.达到滴定终点时,两溶液pH均等于7

C.初始时盐酸的浓度为0.10mol/L

D.滴定醋酸溶液、盐酸时,均可选择酚酞溶液做指示剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由下列实验及现象能推出相应结论的是

实验操作及实验现象

A

2mL 0.5mol/L FeCl3溶液中滴加2mL 1mol/L KSCN溶液,振荡后静置,观察到溶液变成红色,加入1mL 2mol/L KCl溶液后溶液红色变浅

c(KCl)增大使该反应[FeCl3+

3KSCNFe(SCN)3+3KCl]的化学平衡逆向移动

B

向做了相同标记的2支试管中均加入2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液,再分别向2支试管中加入4mL浓度为0.1mol/L0.5mol/L

H2SO4溶液,测定恰好遮挡全部标记所用时间

其他条件一定时,反应物浓度越大,化学反应速率越快

C

室温下,用广泛pH试纸测定0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH100.1mol/L NaHSO3溶液的pH5

相同条件下,HSO3的水解能力强于SO32

D

2 mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液,生成白色沉淀,再加入1mL0.1mol/L KI溶液,生成黄色沉淀

Ksp(AgI)Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1①Cu ②CO2 ③H2SO3④H2O⑤液态HCl ⑥H2SO4⑦BaOH2 ⑧NaCl ⑨蔗糖 ⑩NaOH溶液

上述物质中属于电解质的是______________,属于非电解质的是________,能导电的是_________(填序号,必须填全,否则不得分)

216g氧气所含原子总数相同的氨气是_________________g

3已知实验室制取氯气的反应原理为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________

②当2 mol MnO2参加反应时转移电子______mol

③当转移1 mol电子时能生成标准状况下的Cl2______L

④浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(填字母)

a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d. 挥发性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作正确的是    

A.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度

B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的,液体也不能蒸干

D.分液时,下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下列实验装置进行的实验中,不能达到相应实验目的的是

A.装置甲:防止铁钉生锈

B.装置乙:可制得金属锰

C.装置丙:实验室制取乙酸乙酯

D.装置丁:验证HCl气体在水中的溶解性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值,某实验小组进行实验,步骤如下:

①称取1.260g草酸晶体,配成100mL溶液。

②取25.00mLH2C2O4溶液加入锥形瓶内,再加入适量稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol/LKMnO4溶液滴定H2C2O4溶液,当_________________时,滴定结束。

④记录数据,重复实验。整理数据如下:

实验序号

V(KMnO4溶液)

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

0.10

10.00

2

1.10

11.10

3

1.50

13.50

4

0.70

10.80

回答下列问题:

(1)步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒,还缺少的玻璃仪器为_______(填名称);步骤③滴定过程中,盛装KMnO4溶液的仪器为______(填名称)

(2)该反应原理的化学方程式为_________________

(3)请将步骤③补充完整__________________

(4)根据数据,计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______________mol/Lx=____________

(5)若滴定终点读数时俯视KMnO4溶液液面,则x值会__________(偏大偏小无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法不正确的是(

A.燃料电池工作时,正极反应为O2+4H++4e2H2O

B.a极是铜,b极是铁时,可实现铁上镀铜

C.a极是含锌、铁的粗铜,b极是纯铜,a极溶解铜的质量与b极析出的铜质量相等

D.ab两极均为石墨时,在相同条件下,a极产生的气体与电池中消耗的H2体积不相同

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