[题目]下列实验操作正确的是 A.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的.液体也不能蒸干D.分液时.下层液体从分液漏斗下端管口放出.关闭活塞.换一个接收容器.上层液体继续从分液漏斗下端管口放出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列实验操作正确的是　　　　

A.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度

B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干

D.分液时，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

【答案】C

【解析】

A．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故A错误；

B．硅酸钠是一种粘合剂，会将试剂瓶与玻璃塞粘在一起，所以盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故B错误；

C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积超过容积的，导致液体沸腾冲入收集的锥形瓶瓶造成污染，飞溅到人造成伤害，液体不能蒸干，否则会使瓶内物质分解或使物质变质，可以用余热蒸干剩余液体，故C正确；

D．分液时，为防止产生杂质，下层液体从分液漏斗下端管口放出，上层液体从上口倒出，故D错误；

故答案为C。

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【题目】有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A. 甲装置的气球膨胀速率大

B. 若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/L

C. 若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/L

D. 最终两溶液中Na+、Cl﹣的物质的量相同

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【题目】固体混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验：

下列判断正确的是

A.溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，可能含有FeCl3、KAlO2

B.原固体混合物X中一定有KAlO2

C.固体乙、固体丁一定是纯净物

D.将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成

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【题目】研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。CO2与H2合成二甲醚(CH3OCH3)是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应I CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.0 kJ.mol-1

反应II 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H20(g) △H2=- 24.5 kJ.mol-1

反应III CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=41.2 kJ.mol-1

（1）写出CO2与H2一步合成二甲醚（反应IV）的热化学反应方程式：_______________

（2）有利于提高反应IV平衡转化率的条件是_______。

A.高温高压 B.低温诋压 C．高温低压 D.低温高压

（3）在恒压、CO2和H2起始物质的量之比为1：3的条件下，CO2平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图1。CH3OCH3的选择性=

①温度低于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而下降的原因是_____________________

②关于合成二甲醚工艺的理解，下列说法正确的是_____________

A.反应IV在A点和B点时的化学平衡常数K(A)小于K(B)

B.当温度、压强一定时，在原料气（CO2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

C．其他条件不变，在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低

D.提高催化剂的活性和选择性，减少CO等副产物是工艺的关键

③在某温度下，若加入CO2的物质的量为1mol，生成二甲醚的选择性为80%，现收集到0.2mol的二甲醚，则CO2转化率为__________________

④一定温度压强下，二甲醚的体积分数随时间变化如图2所示。在t1时刻，再加入物质的量之比为1：3的CO2和H2，t2时刻重新达到平衡。画出t1—t3时刻二甲醚体积分数的变化趋势。__________________

（4）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成二甲醚的光能储存装置如图所示，则b极的电极反应式为____________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：

下列说法不正确的是( )

A.M的分子式为C15H10N2O2

B.合成聚氨酯的反应属于缩聚反应

C.聚氨酯在一定条件下可发生水解反应

D.聚氨酯和蛋白质分子中均含有结构

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：（部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向）

已知以下信息：

i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。

ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1。

回答下列问题：

（1）E的含氧官能团名称是 ______ ，B的结构简式是___________________。

（2）B→C和G→J两步的反应类型分别为 ___________，____________。

（3）①E+F→H的化学方程式是____________________________________。

②D与银氨溶液反应的化学方程式是__________________________________。

（4）E的同系物K比E相对分子质量大28，则K的同分异构体共 ______ 种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1，写出符合要求的该同分异构体的结构简式为（写出1种即可） ____________________________ 。

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【题目】乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。

(1) 室温下，测得 0.1 mol·L1 H2C2O4溶液的pH = 1.3，写出草酸的电离方程式_______。

(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：

① 向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH = 2.5时发生的主要反应的离子方程式是_______。

② 0.1 mol·L1 KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_______(填序号)。

a.c(K+) + c(H+) = c(HC2O4–) + c(C2O42–) + c(OH–)

b.c(K+) > c(HC2O4–) > c(C2O42–) > c(H2C2O4)

c.c(K+) = c(HC2O4–) + c(C2O42–) + c(H2C2O4)

(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe2+ + H2C2O4 + xH2O FeC2O4·xH2O↓ + 2H+

① 制备时需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因：_____。

② 测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，实验如下：称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000 mol·L－1的KMnO4酸性溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+则FeC2O4·xH2O中x = _______(FeC2O4的摩尔质量是144 g·mol－1)。