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    【题目】25℃，以0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液和20.00mL盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A.曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸溶液和盐酸的滴定曲线

    B.达到滴定终点时，两溶液pH均等于7

    C.初始时盐酸的浓度为0.10mol/L

    D.滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂

    【答案】B

    【解析】

    A. 滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故A正确；

    B. 达到滴定终点时，两溶液分别是氯化钠和醋酸钠的溶液，氯化钠的pH=7，醋酸钠是弱酸强碱盐，其水解使溶液显碱性，pH大于7，故B错误；

    C. 曲线Ⅱ代表的是盐酸的滴定曲线，从图像可知，初始时盐酸的浓度为0.10mol/L，故C正确；

    D. 酚酞的变色pH范围是8-10 ，滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂，故D正确；

    答案选B

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    (2)滤渣的成分是___，滤液①中含有的氧化酸浸时氧化产物为____。氧化酸浸时温度过高会使碲的浸出率降低，原因是_______。

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    (4)还原反应的离子方程式为______________。

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    (1)工业制镁时，电解 MgCl2 而不电解 MgO 的原因是 _______。

    (2)BeCl2 熔点较低，易升华，能溶于有机溶剂。由此可推测 BeCl2 晶体为 _______晶体（填晶体类型），其分子为_______分子（填“极性”或“非极性”），分子构型为_______，BeCl2 熔点_______（选填“低于”或“高于”）BeBr2。

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    请回答下列问题：

    (1)固体a的化学式为________，固体b化学式为________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为________________。

    (2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为__________________。

    (3)由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ都要用到的分离方法是__________________，由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是__________________。

    (4)如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠，再加入过量盐酸，此时首先出现的固体a是__________。

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