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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.，的反应，一定是自发反应

    B.向AgI悬浊液中加人某浓度的KCl溶液，黄色沉淀转化为白色沉淀，说明

    C.碘化铅是一种难溶于水的金黄色粉末，常温下碘化铅饱和溶液呈金黄色

    D.在相同很度下，HF的的Ka，则等物质量浓度的NaF与CH3COOK溶液相比较，NaF溶液的pH大于溶液的pH

    【答案】A

    【解析】

    A．，反应自发进行，，的反应、一定存在，所以反应自发进行，故A正确；

    B．向AgI悬浊液中加人某浓度的KCl溶液，黄色沉淀转化为白色沉淀，说明氯离子浓度和银离子浓度乘积等于Ksp，形成沉淀，实质，故B错误；

    C．物质的颜色与其在溶液中的颜色不一定完全相同，故C错误；

    D．酸性越强，对应盐水解程度越弱；在相同很度下，HF的的Ka，则等物质量浓度的NaF与溶液相比较，NaF溶液的pH小于溶液的pH，故D错误；

    答案选A。

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    【题目】氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）

    A. S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

    B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

    C. S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2>S2Cl2

    D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

    A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

    B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

    C.锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去

    D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将0.1000mol·L－1的AgNO3标准溶液分别滴加到20mL浓度均为0.1000mol·L－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg [－lgc(Ag+)]与滴定百分数（滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数）的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. 曲线a代表滴定NaBr溶液

    B. Ksp(AgCl) =1×10－9.5

    C. 滴定至50%时，NaCl溶液中c(Na+) ＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+)

    D. 滴定至100%时，c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用沉淀溶解平衡原理解释的是

    A.误食可溶性钡盐，用的硫酸钠溶液洗胃

    B.除去硫酸铜溶液中的铁离子，可加，调节pH

    C.在AgI的沉淀体系中加硫化钠溶液，出现黑色沉淀

    D.在配制溶液时，用稀盐酸溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。

    I．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：

    化学反应

    平衡

    常数

    温度/℃

    500

    700

    800

    ①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.34

    0.15

    ②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)

    K2

    1.0

    1.70

    2.52

    ③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)

    K3

    请回答下列问题：

    (1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝__________(用K1、K2表示)。

    II．CO使其在一定条件下和H2反应制备甲醇，请根据图示回答下列问题：

    (1)写出制备甲醇的热化学方程式：__________________________________________

    (2)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=______________。

    (3)某温度下，在一体积不变的密闭容器中充入2.5molCO、7.5molH2，达到平衡吋测得CO的转化率为90%，此时容器内的压强是起始的___________倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁铝水滑石（Mg2Al(OH)6ClxH2O）是一种人工合成的新材料．它在高温下完全分解MgO、Al2O3、HCl和水蒸气．用如图所示的装置进行实验以确定其化学式．完成下面小题。

    【1】若只通过测定装置中C、D的增重来确定x，则装置按气流方向接口的连接顺序为

    A.a→b→c→eB.a→c→b→dC.a→e→d→bD.a→d→e→c

    【2】加热前通N2，称取C、D的初始质量后，再持续通N2。对通N2作用叙述错误的是

    A.加热前通，为排尽装置中空气

    B.持续通，为将产生的气体被C、D完全吸收

    C.持续通，为防止倒吸

    D.持续通，为防止MgO、Al2O3和氧气反应

    【3】完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x的值是

    A.2B.3C.4D.5

    【4】若气体温度过高，则不易被液体充分吸收，冷却玻管B能降低气体的温度，但不能液化水蒸气。若取消B后进行实验，测定的x值将

    A.偏低B.偏高C.无影响D.无法确定

    【5】上述镁铝水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al(OH)6Cl1﹣2y(CO3)yzH2O，该生成物也能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用上述装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定

    A.样品的质量

    B.装置C的增重

    C.样品的质量和装置C的增重

    D.样品分解后残余物质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将金属M的样品2．5g放入50g 19．6％的硫酸溶液中，恰好完全反应(样品中的杂质既不溶于硫酸，也不与其发生反应)，生成硫酸盐。实验测知，此硫酸盐中硫、氧元素的质量分数之和为80 %。试求：

    (1)原金属样品中，金属M的质量分数_____

    (2)M的相对原子质量__________

    (3)反应所得的硫酸盐溶液中溶质的质量分数___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( 　　 )

    A. 蛋白质、纤维素、蔗糖、、淀粉都是高分子化合物

    B. 蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖

    C. 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

    D. 石油、煤、天然气、可燃冰都是化石燃料

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